Reacciones Quimicas

Materia: Química






Reacciones Químicas (definiciones y ejemplos)





Esquema

1) Reactivo limitante
2) Reactivo en exceso
3) Átomo
4) Molécula
5) Numero Avogadro
6) Tipos de fórmulas químicas:
6.1) Formula empírica
6.2) Formula Molecular
6.3) Formula semidesarrollada
6.4)formula desarrollada
7) Peso molecular













Desarrollo

1) Reactivo limitante
En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos.Ejemplo:
1. ¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?
Necesitamos 2 moléculas de H2 por cada molécula de O2
Pero tenemos sólo 10 moléculas de H2 y 10 moléculas de O2.
La proporción requerida es de 2:1
Pero la proporción que tenemos es de 1:1
Es claro que el reactivo en exceso es el O2 y el reactivo limitante esel H2
Como trabajar con moléculas es lo mismo que trabajar con moles.
Si ahora ponemos 15 moles de H2 con 5 moles de O2 entonces como la estequiometría de la reacción es tal que 1 mol de O2 reaccionan con 2 moles de H2, entonces el número de moles de O2 necesarias para reaccionar con todo el H2 es 7,5, y el número de moles de H2 necesarias para reaccionar con todo el O2 es 10.

Es decir,que después que todo el oxígeno se ha consumido, sobrarán 5 moles de hidrógeno. El O2 es el reactivo limitante.
Una manera de resolver el problema de cuál es el reactivo es el limitante es:

Calcular la cantidad de producto que se formará para cada una de las cantidades que hay de reactivos en la reacción.

El reactivo limitante será aquel que produce la menor cantidad de producto.

2)Reactivo en exceso
Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.

Ejemplo:
1. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Si se tienen 23g de HCl y 23g de NaOH, defina quién es el reactivo límite y el reactivo en exceso.
-Lo primero quehacemos es pasar la masa a moles con el peso molecular de cada compuesto:
mol= masa/peso molecular
mol= 23g HCl/ (36.4g HCl/mol) = 0.63mol HCl
mol= 23g NaOH/ (40g NaOH/mol) = 0.58mol NaOH
Como se necesita una mol de HCl para reaccionar con una mol de NaOH (según índice estequiométrico de la reacción), el reactivo límite simplemente será el menor número de moles del compuesto, en estecaso el NaOH.
Y el reactivo en exceso será el HCl, y las moles que están en exceso son= 0.05mol HCl... Se obtuvo pasando las moles de NaOH a moles de HCl con el índice estequiométrico, luego a ese resultado se le restaron las moles que se tienen de HCl.
3) Átomo
Hay diferentes clases de átomos, estas diferencias son debidas al número de protones en el núcleo, y por esto se los clasifica en latabla periódica de los elementos, como "elementos químicos.
Ejemplo: hidrógeno, oxígeno, carbono, etc.
Los átomos tienen símbolos convencionales, ejemplo: H para el hidrógeno, O para el oxígeno, C para el carbono, etc.
4) Molécula
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro
Ejemplo:
- H2O--> Agua
- CH4 --> Metano
- NH3 --> Amoniaco
5) Numero Avogadro

El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de cualquier sustancia. Es entonces, según la definición actual de mol, el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

Ejemplo:...