REACCIONES QUIMICAS





FUNDAMENTO TEÓRICO

Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
A la representación simbólica de las reacciones se lesllama ecuaciones químicas.


Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s) à Producto(s)
 
Tipos de Reacciones Químicas
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
 Ejemplo:
4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s) Reacciones de Descomposición o Análisis
Son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.







   Ejemplo­:
2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Simple Sustitución
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en uncompuesto. 

A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
 Ejemplo 1:
Mg (s) +  CuSO4 (ac) à  MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
 
Reacciones de Doble Desplazamiento o Doble Sustitución
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entrelos reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 

AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.

Ejemplo:
AgNO3 (ac) +  HCl (ac) à  HNO3 (ac)  +  AgCl (s)

Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contienecarbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.   
hidrocarburo + O2 → H2O + CO2
Ejemplo:
C6H12O6  +  O2  à  H2O  +  CO2


DATOS EXPERIMENTALES

MATERILES UTILIZADOS:






Lámina de Zinc




Solución de nitrato de plata(AgNO3)




Sulfato de cobre(CuSO4)Pinza de Metal






Tubo de Ensayo





Clavo de hierro




Ácido acético




Piceta



PROCEDIMIENTO:

1. Coloca en un tubo de ensayo 5mL de solución de sulfato de cobre y agrega 0.5 gr de una lámina de zinc proporcionado por el profesor, Deja reposar cerca de 15 minutos aproximadamente. Anote sus observaciones
Después de esperar el tiempo prudente, se observo uncambio de color de plomo del Zinc a negro con partículas de marrón claro.

2. Repetir el experimento anterior con un clavo de fierro. Dejar reposar.
¿Qué sucede con el clavo? Anote sus Observaciones

Se presenta un cambio de color de plomo (clavo) a rosado es decir como que se haya oxidado el clavo.

3. Añade gotas de solución 0.1M de nitrato de plata a un tubo que contiene 1 ml de solución0.1M de cloruro de potasio. Anote sus observaciones y la reacción química correspondiente



Se da el cambio de las sustancias (reactivos) a productos existiendo una reacción química de doble desplazamiento o metátesis.

4. Añadir 3 ml de Vinagre a un tubo de ensayo que contenga una 0.8 gr de bicarbonato de sodio, Aplicarlo dentro de la campana para evitar vapores. Anote sus observacionesy la Reacción química
El tubo de ensayo contiene el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y al agregar ácido acético (CH3-COOH) se desprende un gas, formándose una reacción de combustión.


PROCESAMIENTO DE DATOS

1.- En el primer tubo de ensayo se echa cierta cantidad de sulfato de cobre CuSO4, después se introduce una cápsula de zinc Zn y se deja reposar por un cierto tiempo hasta q se vea un...