Reacciones Quimicas

REACCIONES QUIMICAS
Objetivos:
• Observar y anotar los cambios producidos durante una reacción química.
• Representarlos simbólicamente en forma de ecuaciones.
• Identificar los distintos compuestos obtenidos.

MATERIALES NECESARIOS
• Gradilla.
• Tubos de ensayo.
• Tapones con tubos de desprendimiento.
• Mangueras de goma.
• Erlenmeyers de 100 ml.
• Vasos de precipitados de 100 ml.
•Pipetas.
• Fósforos.
• Mechero de gas.
• Pinzas de madera.
REACTIVOS
• Trocitos de mármol (carbonato de calcio).
• Agua de cal (ver preparación).
• Sal común (cloruro de sodio).
• Acido sulfúrico concentrado.
• Hidróxido de sodio en perlas.
• Fenolftaleína.
• Limaduras de hierro.
• Azufre molido.
• Nitrato de plata (solución 0,2 N).
• Zinc en granallas.
• Permanganato de potasio.• Acido clorhídrico 1+1.
• Acido nítrico 1+1
• Cromato de potasio.
• Nitrato plumboso (solución 0,2 N).
• Sulfato de cobre (CuSO4.5 H2O).
1) CUADRO CON RESULTADOS DE LAS PRUEVAS
REACTIVOS OBSERBACIONES PRODUCTOS OBSERVACIONES
1
Carbonato de calcio.
Acido clorhídrico (1+1) Al reaccionar los dos reactivos se ve una efervescencia, liberando un gas.

Dióxido de carbono.
Cloruro decalcio.
Agua. El gas liberado es el dióxido de carbono. Queda un líquido amarillo compuesto por cloruro de calcio mas agua más impurezas.
2
Cloruro de sodio.
Acido sulfúrico. Al reaccionar los reactivos producen una efervescencia y un desprendimiento gaseoso.
Cloruro de hidrogeno.
Sulfato de sodio. El desprendimiento es el cloruro de hidrogeno y nos queda una solución de sulfato de sodio,incolora
3
Hierro.
Azufre. Colocamos en el tubo de ensayo el hierro de color metálico más el azufre de color amarillo y los calentamos.

Sulfuro ferroso. La mezcla se vuelve rojiza después de ser sometida al calor.
4

Sulfuro ferroso.
Acido clorhídrico. Colocamos los reactivos el sulfuro ferroso solido y de color rojizo y el acido clorhídrico liquido para que reaccionen.

Sulfuro dehidrogeno.
Cloruro ferroso. Producen cloruro ferroso solido de coloro rojizo q queda en el tubo de ensayo y un desprendimiento de sulfuro de hidrogeno que es un gas amarillo y de mal olor
5

Cromato de potasio.
Nitrato plumboso. Colocamos las gotas de nitrato de plata en el Cromato de potasio que tiene un color amarillo q están disueltos y al mezclarse se observa un cambio de color.Cromato plumboso.
Nitrato de potasio. Queda de un color rojizo que es por la formación de Cromato de plata y no se observa el nitrato de potasio por ser incoloro y por estar ambos disueltos.
6
Zinc.
Acido clorhídrico (1+1) A los trocitos de zinc lo hacemos reaccionar con el acido clorhídrico e inmediatamente se ve como el zinc se va desintegrando y liberan un gas.

Hidrogeno.
Cloruro de zinc.El gas que liberan es hidrogeno lo hacemos burbujear en agua para observarlo. En el tubo de ensayo nos queda una solución (cloruro de zinc)
7

Cloruro de sodio.
Nitrato de plata. Hacemos reaccionar cloruro de sodio que esta disuelto en agua más unas gotas de nitrato de plata y se ve como empiezan a reaccionar al formar un precipitado blancuzco.

Cloruro de plata.
Nitrato de sodio. Eseprecipitado de color blanco que se observa es el cloruro de plata y también queda disuelto en el agua el nitrato de sodio incoloro.
8
Acido clorhídrico (1+1)
Permanganato de potasio. El permanganato de potasio de color violeta reacciona con el acido clorhídrico al mezclarse cambiando de color y desprendiendo un gas
Cloro.
Bióxido de manganeso.
Agua. El desprendimiento gaseoso es cloro. Enel tubo de ensayo queda una solución de dióxido de manganeso q le da el color marrón mas agua y cloruro de potasio
9
Sulfato de cobre 5H2O Calentamos el sulfato cúprico hidratado de color azul, se observa el desprendimiento gaseoso del agua
Sulfato de cobre anhídrido.
Agua (condensado) Produce sulfato cúprico anhídrido de color blanco
Reacción 1
CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ---------------> CO2...