Reacciones Quimicas

Se denomina reacción química al proceso que permite que una o más sustancias (denominadas reactivos) se conviertan en otra clase de sustancia con propiedades diferentes a la cual se la llamaproducto.
El agua, por ejemplo, es una sustancia que posee moléculas formadas por la combinación de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, razón por la cual se podría considerar como una reacciónquímica que surge de la siguiente ecuación: H2+O2 → H2O.
El compuesto conocido como óxido de hierro, asimismo, es resultado de la reacción del oxígeno con el hierro, mientras que la combinación del clorurode acion de con un nitrilo y un alcohol permite desarrollar una reacción química de tipo orgánica a partir de la cual se obtiene un imino éster. Este proceso, para los expertos, es conocido bajo elnombre de Reacción de Pinner.
A la hora de citar ejemplos de reacciones químicas es posible también describir la carbonatación, un producto que nace de la reacción del hidróxido de calcio con eldióxido de carbono, un proceso que da como resultado un carbonato cálcico insoluble.
La epoxidación de Sharpless, por su parte, enriquece el concepto al ser una reacción de carácter enantioselectiva quese utiliza para preparar 1,3-epoxialcoholes valiéndose de alcoholes alílicos primarios y secundarios.
Si uno busca en la vida cotidiana ejemplos de reacciones químicas que sean más sencillas deapreciar y entender, entonces deberá hacer foco en las características del fuego, un producto que surge de un proceso exotérmico en el cual se oxida de manera violenta umateria combustible y, a raíz deello, brotan llamas, calor, vapor de agua y dióxido de carbono.

En este ejemplo, los reactivos son el oxigeno y el hierro, y el producto oxido del hierro.
Sodio (metal) al combinarse con el aguaforma hidróxido de de sodio en una reacción exotérmica (libera calor) y liberando hidrogeno.
HIDROXIDO: combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un...