Reacciones Quimicas

0UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (CV0107)

GRUPO: 6-1 EXPERIMENTO # 03
TEMA: reacciones químicas.
PROFESOR: Tupayachi Herrera, José Luis
MESA #: 11
Índice
1. Objetivo del experimento.
2. Fundamentos teóricos.2.1 reacciones de combinación o adicción.
2.2 reacciones de descomposición.
2.3reacciones de desplazamiento.
2.4 reacción de doble desplazamiento.
2.5reaccion de combustión.
2.6reacciones de neutralización.
2.7 reacciones de oxido-reducción.
2.8 reacción exotérmica y endotérmica.
2.9 reacción reversible.
3. procedimiento experimental.
4. conclusión.
5. cuestionario.6. bibliografía
7. anexos.
Objetivo del experimento
* Conocer los diferentes tipos de reacciones que se forman a partir de la mezcla de dos o más compuestos.
* Registrar y balancear las ecuaciones químicas que intervienen en cada reacción.
* Observar las propiedades físicas y químicos.
* Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentosrealizados.
* Clasificar los tipos de reacciones resultados.
* Cimentar en los estudiantes el concepto de reacción química y sus diferencias con los cambios físicos.
* Fomentar y desarrollar en los estudiantes la capacidad para interpretar observaciones experimentales, en término de ecuaciones químicas.

Fundamentos teóricos
* Reacciones de combustión o adicción:
En este tipode reacciones, dos sustancias (elementos o compuestos) se combinan para formar una sola sustancia. Se le puede representar de manera general como sigue:
A + B AB
En este caso, A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto.
EJM.:
a) ELEMENTO + ELEMENTO COMPUESTO
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3

b) COMPUESTO + COMPUESTO COMPUESTO
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

* Reacciones dedescomposición:
En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos y su representación general es:
AB A + B
Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo.
EJM.:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Este tipo de reacción viene siendo el inverso de la reacción decombinación.

* Reacciones de desplazamientos:
También llamada de simple sustitución, es cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC AC + B
EJM.:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4).

* Reacciones de doble desplazamiento (metátesis):
Es donde los iones en un compuesto cambian lugares con losiones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
EJM.:
NaOH + HCl NaCl + H2O

* Reacciones de combustión:
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia (o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno. Como consecuencia de la reacción decombustión se tiene la formación de una llama. Dicha llama es una masa gaseosa incandescente que emite luz y calor.
Combustible + O2 H2O + CO2 + energía
EJM.:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

* Reacciones de neutralización:
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos seforma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
Acido + base sal + agua
EJM.:
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)

* Reacciones de oxido-reducción:
Se denomina reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus...