Reacciones quimicas

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PRACTICA II

ROCIO SELENE CAMPOS CHAGOYÁN

3° M

REACCIONES SUCESIVAS

MAESTRA: MARIA ELENA ALCACIO JUAREZ

24 DE AGOSTO DE 2010
OBJETIVO:

El alumno observará las propiedades de los docentes compuestos formados en un proceso químico que comienza con una muestra de cobre puro, el cual se recupera finalmente.
Además identificará de qué clase son los compuestos usados como reactivosy los productos formados en el proceso.

MATERIAL

Parrilla eléctrica
Vaso de precipitado de 250ml.
Agitador de vidrio
Papel filtro

REACTIVOS:

Ácido nítrico diluido
Hidroxido de sodio en solucion
Ácido clohídrico diluido
Aluminio en papel
Cobre

TÉCNICA:

Coloque aprox. 1g de alambre delgado de cobre en un vaso de precipitado
Añada, cuidadosamente aprox. 2ml. De ácidonítrico diluído. Observa el gas color café que se libera y el color azul de la solución que queda en el vaso. Tape el vaso con papel filtro para absorver el gas.
Cuando reaccione completamente el alambre de cobre, añada aprox. 5ml de solución de hidróxido de sodio. Observe la formación de un precipitado color azul oscuro y toque con cuidado el fondo del vaso por la parte exterior a ver si hubo cambiode temperatura.
Coloque el vaso sobre la parrilla electrica, caliente en la parrilla hasta que todo se convierta en un sólido color negro.
Decante una parte de la solución y agregue aprox. 10ml de ácido clorhídrico diluido.
Agite con una varilla hasta que el solido negro desaparezca.
Añada un trozo de papel aluminio

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

En el momento que se colocó el HNO3, seforma Cu(NO3)2 y un gas que se desprendio de color café. Era una solución de color azul y la tapamos con papel filtro para absorber el gas.

Después agregamos NaOH y la solución cambio a un color azul fuerte y hubo un ligero cambio de temperatura.

Después colocamos el vaso con la solucion en la parrilla electrica a 200°C y esperamos hasta que la solucion se conviertió a un color negro y sehizo solida.

Después tuvimos que introducir una varilla para deshacer la solucion solida.

Después agregamos un poco de HCl y la solucion se volvió transparente.

Al final le agregamos un trozo de papel aluminio y este se fue oxidando y convirtiendo en cobre. La solucion regresó a su estado original.

CUESTIONARIO

1.-¿Qué es un precipitado?

Es un solido que se produce en una reacciónquímica y que desciende a la parte posterior de el recipiente en donde se encuentra.

2.- Escriba las ecuaciones balanceadasz para cada una de las reacciones mencionadas en la descripción del proceso.

Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + H2
Nitrato de
Cobre

Cu (NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + NaNO3 + H2OHidróxido Nitrato de Agua
De Cobre Sodio

Cu(OH)2 + O2 CuO + H2O
Oxido de Cobre

CuO + H2O CuCl2 + H2O
Cloruro de
Cobre

CuCl2 + AlCu + AlCl3
Cloruro de
Aluminio

3.-Haga una lista de todos los compuestos que aparecen en las ecuaciones de las reacciones, anotando su fórmula, su color y que tipo de compuesto es.

|NOMBRE |FORMULA |COLOR |T.D.COMPUESTO |
|Nitrato de Cobre |Cu(NO3) |Azul Claro |Sal Ternaria |
|Nitrato de Sodio |Na(NO3)2 |Blanco |Sal Ternaria |
|Hidróxido de Cobre |Cu(OH)2 |Azul Verdoso |Hidróxido |
|Hidróxido de Sodio |Na(OH) |Plateado...
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