Reacciones Quimicas

4.7.1 REACCIÓN ÓXIDO REDUCCIÓN EN ELECTROQUÍMICA
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementosquímicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o biense puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Prácticamente todos los procesos que proporcionan energía para calentar cosas, dar potencia a los vehículos y permiten que laspersonas trabajen y jueguen dependen de reacciones de óxido-reducción. Cada vez que se enciende un automóvil o una calculadora, se mira un reloj digital o se escucha radio en la playa, se depende de unareacción de óxido-reducción que da potencia a las baterías que usan estos dispositivos.

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

Veamos la siguiente reacción: el cloruro de sodio se forma al reaccionarsodio elemental con cloro.
2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
Como el sodio y el cloro elementales contienen átomos neutros y se sabe que el cloruro de sodio contiene iones Na+ y Cl- , en esta reacción debeefectuarse una transferencia de electrones de los átomos de sodio a los de cloro.

Fuerza electromotriz
Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio odispositivo que suministre comente eléctrica. Para ello se necesita la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha fuente, que seacapaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un circuito cerrado.

A. Circuito eléctrico abierto (sin carga o resistencia) Por tanto, no se establece la circulación de la corrienteeléctrica desde la fuente de FEM (La batería en este caso).

B. Circuito eléctrico cerrado, con una carga o resistencia acoplada, a través de la cual se establece la circulación de un flujo de...