Reacciones quimicas

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
“UNIDAD INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
OBJETIVO
Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
Practicar la toma del peso de las sustancias, aprender a tomar la temperatura; también mezclar y experimentar tipos de reacciones y diferenciarlas, haciendo análisis y su respectiva ecuación.
INTRODUCCIÓN:REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS
Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución y
doble desplazamiento.

Reacciones de síntesis o combinación.

Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este
tipo de reacción es de la forma
A + B → C

Siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en elproducto C sintetizado.

Reacciones de análisis o descomposición

Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos más simples. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma

C → A + B

Siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.

Reacciones de sustitución o desplazamiento

Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual lasimple sustituye
a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de reacción es:

AB + C → AC + B
En donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C es mas activa que elgrupo B.
Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas activo desplaza al menos activo

Reacciones de doble desplazamiento
Es un intercambio de grupos de átomos entre dos sustancias compuestas_ Un modelo
general de este tipo de reacción es:
AB + CD → CB + AD

ACTIVIDADES PREVIAS:
1.- Elabora un diagrama o un cuadro sinóptico para las reacciones químicas.2.- Basándote en la bibliografía, da tres ejemplos para cada una de las diferentes reacciones.
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN O INTERCAMBIO IÓNICO
MODELO MATEMÁTICO AB+CD AD+CB |
2NaOH + H2SO4 Na2SO4+H2O |
BaCl2+2AgNO3 2AgCl |
(NH4)2S+HgBr2 2NH4Br+HgS |

REACCIONES DE SIMPLE SUSTITUCIÓN O SIMPLE DESPLAZAMIENTO
MODELOMATEMÁTICO A+BC AC+B |
CuSO4+Zn ZnSO4+Cu |
2HCl+Mg MgCl2+H2 |
HgS +Fe Hg+FeS |

Reacciones de adición o síntesis
MODELO MATEMÁTICO A+B C |
2H2+O2 2H2O |
CaO+H2O Ca(OH)2 |
S+ Fe FeS |

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
MODELO MATEMÁTICO C A+B |
H2SO3 SO2 +H2O |CaCO3 CaO+CO2 |
2H2O2 O2+2H2O |
3.-Elabora un diagrama de bloques para el procedimiento experimental que llevarás a cabo en el transcurso de la práctica.
DIAGRAMA DE BLOQUES
Ensayo A
En un tubo de ensaye colocar 1ml de una solución de nitrato de plomo (Pb (NO3)

Agregar 1ml de una solución de yoduro de potasio (Kl)

Anotar observaciones

Realiza loscálculos correspondientes para:
a) Preparar 25ml de una solución de cloruro de bario 0.1 M.
36.5ml HCl______1000ml
xHCl____________100ml
x= 3.65

V=m/d
V=3.65/ 2.21(g/ml)
V=1.65

1.65ml HCl____36%
X___________100%
X=4.68

4.68ml HCl____1.0M
X___________1M
X=4.68

b) Preparar 100ml de ácido clorhídrico 1.0M (d=1.21g/ml, pureza=36%)

c) Preparar 30 mlde una solución de cloruro de bario al 20% p/v.

d) ¿Qué concentración tiene una solución de nitrato de plomo que se prepara disolviendo 0.5g de del compuesto en 50 ml de agua?
e) ¿Qué concentración tiene una solución de ácido sulfúrico que se prepara con alícuota de 4.25 ml del ácido y se afora a 25 ml, si la densidad del ácido es de 1.84g/ml y la pureza del 96%?

ANÁLISIS DE RESULTADOS...
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