Reacciones Quimicas

INTRODUCCIÓN:
Proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecenconstantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Hay muchos tipos de reacciones pero esta vez hablaremos de las siguientes:
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un soloproducto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
* A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir unoxi-ácido.
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B, o bien,Reactivo → A + B +...
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:
A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:
Desplazamiento de hidrógeno
Desplazamiento de metal
Desplazamiento de halógeno
En una reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones enun compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.

OBJETIVO:
1.- adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
2.- reconocer, por evidencias experimentales, cuando ocurre una reacción química.

Materiales | Reactivos |
1) 1mechero de Bunsen
2) 1 gradilla para tubos de ensayo
3) 12 tubos de ensayo
4) 1 pinza para crisol
5) 1 pinza para tubo de ensayo
| 1) 1 granada de clorato de potasio
2) Trozo de cinta de magnesio
3) 6 ml de ácido clorhídrico
4) 2 ml de solución de yoduro de potasio
5) 2 ml de solución de nitrato de plomo
6) 3 ml de solución de NA2CO3 0.1 M
7) 3 ml de ácido clorhídrico concentrado
8)3 ml de solución de NaOH al 10%
9) 3 ml de solución de BaCL2 0.1 M |
PROCEDIMIENTO
Parte I.- Síntesis
Con la ayuda de un mechero de Bunsen, se enciende del trozo de cinta de magnesio que se sujeta con las pinzas para crisol.
Observaciones: la cinta de magnesio al entrar en contacto con el fuego se quemó creando una llama muy blanca.
Resultado Mg + O2 → MgO

Parte II.- DescomposiciónSe coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo; se sujeta son las pinzas para tubo de ensayo (no dirija la boca del tobo asía la cara de un compañero), se calienta directamente a la llama del mechero; cuando el clorato ser funda y desprenda burbujas, se acerca la boca del tubo un palillo con un punto de ignición.
Observaciones: cuando se introdujo el cerillo al tubo de ensayo seincendió como si fuera un cerillo.
Resultado KClO3 → KCl + H2

Parte III.- Desplazamiento
Se vierten 3 ml de acudo clorhídrico (1:1) en un tubo de ensayo y se agrega el trozo de granadilla de zinc. EL gas desprendido dela reacción se recoge en un tubo de ensayo invertido; una vez que el tubo de este lleno de gas, en esa misma posición se llevan del mechero.
Observaciones: cuando el tubo de...