Reacciones químicas

Reacciones Químicas
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestossencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunasreacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) →2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk
 2 H 2 + O 2 2 - H 2 O 
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestosquímicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto ala síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que originahidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
H2CO3 → H2O + CO2
MCO3 → MO + CO2
CaCO3 → CaO + CO2
2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2



Adán Gerardo García Díaz 3ro D
Reacciónde desplazamiento o simple sustitución un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción seevidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 
Mg+HCl=MgCl2+H2 
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 

Reacciónde doble desplazamiento o doble sustitución los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D...