Reacciones químicas

Reacciones Químicas

El mole es la cantidad de una sustancia que
contiene tantas unidades elementales como
átomos hay exactamente en 12 gramos de 12C
1 mol = NA = 6,0221367x1023
Número de Avogadro (NA)

3.2

huevos
zapatos
Masa molar es la masa de 1 mol de canicas en gramos
átomos
1 mole átomos de 12C = 6,022x1023 átomos = 12,00 g
1 átomo de 12C = 12 u

1 mol átomos 12C = 12 g12C
1 mol átomos de Li = 6,941 g de Li
Para cualquier elemento:

14

Si

28,09
Masa de un átomo de Si es 28,09 u
Masa de un mole de átomos de Si es 28,09 g
3.2

1 átomo 12C
12,00 g
1,66x10-24 g
x
=
23 átomos 12C
12,00 u
6,022x10
1u

1 u = 1,66x10-24 g o 1 g = 6,022x1023 u

Masa del
elemento (m)

Número de moles
del elemento (n)

Número de átomos
del elemento (N)M = masa molar en g/mol

NA = Número de Avogadro
3.2

¿Sabe qué es la masa molar?
¿Cuántos átomos están en 0,551 g de potasio (K) ?
1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022x1023 átomo K
0,551 g K

1 mol K
6,022x1023 átomo K
x
x
1 mol K
39,10 g K

=

8,49x1021 átomo K
3.2

Masa molecular es la suma de las masas atómicas
(en u) en una molécula.
1S

SO2

2O
SO2

32,07 u+ 2 x 16,00 u
64,07 u

1 molécula SO2 = 64,07 u
1 mol SO2 = 64,07 g SO2
3.3

¿Sabe qué es la masa molecular?
¿Cuántos átomos H hay en 72,5 g de H8C3O?
1 molH8C3O: (8 molHx1 gH) + (3 molCx12 gC) + (1 molOx16 gO) = 60 gH8C3O
1molH
1 molC
1 molO

1 mol moléculaH8C3O = 8 mol átomoH

1 mol átomosH = 6,022x1023 átomosH
72,5 g H8C3O x

1 mol H8C3O
60 g H8C3O

8 mol átomoH
x
1mol H8C3O

6,022x1023 átomoH
x
1 mol átomoH

=

5,82x1024 átomos de H
3.3

Una reacción química es un proceso en el cual una o más
sustancias se cambian en una o más nuevas sustancias.

Una ecuación química usa los símbolos químicos para
mostrar lo que sucede durante una reacción química
Tres maneras de representar la reacción de H2 con O2 para formar H2O

Dos moléculas dehidrógeno

Una molécula de oxígeno

reactantes

Dos moléculas de agua

productos
3.7

Cómo “leer” las ecuaciones químicas
2 Mg + O2

2 MgO

2 átomosMg + 1 moléculaO2 producen 2 fórmulasMgO

2 molesMg + 1 moleO2 producen 2 molesMgO
48,6 gramosMg + 32,0 gramosO2 producen 80,6 gMgO
NO ES
2 gramosMg + 1 gramoO2 producen 2 gMgO
3.7

Balance de ecuaciones químicas
1. Escriba lafórmula(s) correcta para los reactantes
en el lado izquierdo y la fórmula(s) correcta para
el producto(s) en el lado derecho de la ecuación.
El etano reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono
y agua
C2H6 + O2
CO2 + H2O

2. Cambie los números delante de las fórmulas (los
coeficientes) para hacer el número de átomos
de cada elemento el mismo en ambos lados de la
ecuación. No cambielos subíndices.
2C2H6

NO

C4H12
3.7

Balance de ecuaciones químicas
3. Empiece balanceando esos elementos que
aparecen sólo en un reactivo y un producto.
C2H6 + O2

CO2 + H2O empiece con C o H pero no O

1 carbono
2 carbonos
en la izquierda en la derecha
C2H6 + O2
6 hidrógenos
en la izquierda

C2H6 + O2

multiplicar CO2 por 2

2 CO2 + H2O
2 hidrógenos
en la derecha2 CO2 + 3 H2O

multiplicar H2O por 3
3.7

Balance de ecuaciones químicas
4. Balancee esos elementos que aparecen en dos o
más reactivos o productos.
C2H6 + O2

2 CO2 + 3 H2O

multiplicar O2 por 7
2

2 oxígenos 4 oxígenos + 3 oxígenos = 7 oxígenos
en la izquierda (2x2)
en la derecha
(3x1)
C2H6 + 7 O2
2

2 CO2 + 3 H2O

2 C2H6 + 7 O2

4 CO2 + 6 H2O

quite la fracciónmultiplique ambos lados
por 2

3.7

Balance de ecuaciones químicas
5. Verifique para asegurarse de que tiene el mismo
número de cada tipo de átomo en ambos lados
de la ecuación.
2 C2H6 + 7 O2
4 C (2 x 2)
12 H (2 x 6)
14 O (7 x 2)

4 CO2 + 6 H2O
4C
12 H (6 x 2)
14 O (4 x 2 + 6)
Reactivos
4C
12 H
14 O

Productos
4C
12 H
14 O
3.7

Cambios de masa en las reacciones...