Reacciones redox y las pilas

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|Bibliografía: |
|http://cursosbb.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab=courses&url=%2Fbin%2Fcommon%2Fcourse.pl%3Fcourse_id%3D_81194_1 |
|http://www.fisicanet.com.ar/quimica/procesos/ap06_amoniaco.php|
|http://www.textoscientificos.com/sulfurico/produccion |
|http://www.atinachile.cl/node/11846 |
|http://quimica.unp.edu.ar/grado/qa2/2004/corrosion.htm ||joyasyaccesoriosmar.blogspot.com/.../estudio-de-mercadeo-tecnico.html |
|http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml |
|http://www.sofc.es/tiposdepilas.html || |
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TEMA 13

Actividad Colaborativa:

1. Investigue información relacionada con los siguientes procesos:

• La síntesis deamoniaco.
El proceso "Haber", para la síntesis del amoníaco, es una reacción en fase gaseosa en el cual se usa un catalizador heterogéneo para promover la velocidad de reacción
Para obtener un mayor rendimiento de la reacción:
N2(g) + 3H2 (g) « 2NH3(g)
Se podría pensar en llevarla a altas presiones, obteniendo así un mayor rendimiento por la naturaleza de la reacción. Por otro ladopodemos notar que es una reacción exotérmica, lo que nos dice que la constante de equilibrio disminuye si la temperatura aumenta, por lo que se obtendría un mayor rendimiento de amoníaco si la reacción se llevase a cabo a la menor temperatura posible. Además sería ideal realizarla a bajas temperaturas ya que el punto de ebullición del amoníaco está alrededor de los -33,5°C, y por consiguiente amedida de que se forma se condensaría rápidamente y se eliminaría cómodamente del sistema; el hidrógeno y el nitrógeno seguirían siendo gases a esa temperatura. Entonces la reacción se desplazaría de izquierda a derecha.

• La síntesis de ácido sulfúrico.
Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El procesode cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos eldióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El dióxido de azufre es obtenido mediante la incineración azufre, tostando piritas (Bisulfuro de Hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrogeno (H2S) gaseoso.

• La hidrogenación.
Es uno de los procesos utilizados para la fabricación de jabones. Las grasas blandas y los aceites marinos,compuestos de glicéridos, con elevado contenido de ácidos grasos sin saturar, pueden ser mejorados por hidrogenación. La hidrogenación elimina olores inconvenientes y endurece la materia grasa.

• La desintegración.

En la formación de los suelos, intervienen procesos quimico, fisicos y biológicos. Esta ocurre fundamentalmente por la desintegración de las roca, plantas, humus y toda clase...