Reacciones reversibles

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| Química general II, noviembre del 2010 | |
EQUILIBRIO QUÍMICO.
Principio de Le Châtelier.
Karolyn Bermúdez, José Ortiz, Roodnye Carrillo, Irina Romo.
Facultad de ingenierías
IngenieríaQuímica
Universidad del Atlántico.
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RESUMEN
Partiendo del AgNO3 y del FeSO4 como disoluciones básicas para la experimentaciónconsistente del principio de Le Châtelier, estableciendo reacciones en equilibrio y de naturaleza reversible (característica necesaria para poder hablar de un equilibrio químico) combinando estos reactivoscon el K3Fe(CN)6 y el KSCN de manera ordenadas en varios tubos de ensayo poner en práctica el principio de Le Châtelier diciendo que para un sistema en equilibrio, una perturbación desplaza elequilibrio químico en la dirección que tiende a contrarrestar la perturbación aplicada, todo esto para comprobar de manera empírica a ver si se cumple el principio de Le Châtelier.
Palabras claves:____________________________________________________________

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CUESTIONES.
1) Realiza un esquema de la práctica.
(1) (2) (3) (4)(5)

(1)Se añadió a dos tubos de ensayo 2ml de disolución de sulfato de hierro (II).
(2) Se agregó al primero unas gotas de la disolución de hexacianoferrato (III) de potasio y al segundo unas gotas de disolución de tiocianato de potasio.(3) Se mezcla en un tubo de ensayo 3 ml de AgNO3 con 3 ml de sulfato de hierro (II).
(4) Toma la disolución que sobrenada y repártela en dos tubos de ensayo.
(5) Al tubo de ensayo del punto (3) seañadió más disolución de sulfato de hierro.
INTRODUCCION
Mediante esta experiencia se nos plantearon muchos interrogantes sobre las reacciones que ocurren a nuestro alrededor y decidimos darlesuna explicación científica a muchos de los fenómenos que a diario observamos. Para conocer mas acerca de las reacciones y conceptos derivados de ellas, revisaremos algunas definiciones:
Una reacción...
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