Reacciones y problemas quimicos

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1. Molaridad ( M ):
Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

EJEMPLO:*Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que: La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml.H20 , equivalente a 0,1 L de H20

Usando la definición de molaridad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3, por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente); en 0,1 L (100 m) habrá 0,1 molde AgNO3 ( que son 17 gramos)

Respuesta:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 M

2. Molalidad (m):
Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo desolvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es:170 g=masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H2O cm3 equivalen a 100 g. H2O ,
100 g de H2O equivalen a 0,1 Kg de H2O

Usando la definición demolalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente); en 0,1 Kg (100 g) habrá 0,1 mol de AgNO3 (que son 17 gramos).
Respuesta.
Se necesitan 17 g de AgNO3para preparar 100 ml de una solución 1 m

3. Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan parapreparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 cm3 de H2O equivalen a 100 mL. H2O = 0,1 L H2O
La masa equivalente deAgNO3 es: 170 g = masa de 1 equivalente.
La masa equivalente de un elemento o compuesto, es la cantidad de él que se combina o reemplaza ( equivale químicamente ) a 8,000 g de oxígeno o 1,008 g de...
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