reacciones

Liceo Claudina Urrutia de Lavín.


























Nombres: Luis Avila Rojas
Cesar Fuentes.
Nombre Profesora: Carmen Rita.
Curso: 3°D.
Fecha: 21 de junio de 2013.

Introducción.
Hace mucho tiempo nos preguntamos cómo ocurren los cambios de estado, y muchos fenómenos inexplicables a simple vista; con los conceptos siguientes, pudecomprender muchas incógnitas, y a tener conocimientos sobre esta materia.

















Desarrollo.
1) Explique la reacción endotérmica y realice un gráfico.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía queposeen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

2) ¿Qué es una reacción exotérmica y busque su grafico?
Se denomina reacción exotérmica acualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.

3) ¿Qué es entalpía?
La entalpía (H) del sistema se considera como la medida de la cantidad de
calor almacenada como energíapotencial. Así, el hecho de que la
combustión del hidrógeno sea exotérmica (–483,6 kJ) indica que los
productos de la reacción poseen una entalpía más baja que los reactivos y
que el contenido de calor del sistema es menor después de la reacción a
causa del calor que se liberó al entorno.

4) De que depende el cambio de entalpía para una reacción.
El cambio de entalpía para una reaccióndepende del estado de los
reactivos y de los productos. Por tanto, es preciso especificarlos. Además,
se supone generalmente que tanto los reactivos como los productos están
a la misma temperatura (25 °C), a menos que se indique otra cosa.




5) Explique la ley de Hess.

¿Te imaginas hacer mediciones calorimétricas para cada una de las miles de
millones de reacciones químicas? Eso esprácticamente imposible; por eso
Germain Henri Hess estableció un método que permite conocer la
variación de entalpía de algunas reacciones (cuya entalpía no es
conocida) a partir de los datos de entalpía de otras ya tabuladas,
principio conocido como Ley de Hess.
Sabemos que la entalpía es una función de estado, que el cambio de
entalpía (ΔH) asociado a cualquier proceso químico depende solo dela
cantidad de materia que sufre el cambio, de la naturaleza del estado
inicial de los reactantes y del estado final de los productos. Es decir, la
entalpía de una reacción será la misma, si esta se produce en un solo paso
o en una secuencia de ellos.

6) Explique los siguientes procesos.

• Espontáneos, son aquellos que ocurren de manera natural en una
determinada dirección.
• Noespontáneos, aquellos que no ocurrirán de manera natural en una
determinada dirección.
• Reversibles, los que pueden ir y regresar de un estado a otro, siguiendo
el mismo camino, es decir, pueden ir en ambas direcciones.
• Irreversibles, son aquellos que ocurre en una dirección única. No
pueden invertirse por si solo de modo espontáneo.

7) ¿Qué es entropía?

La entropía, al igual que laentalpía, es una función de estado. Es decir,
depende solamente del estado del sistema, no de su evolución. Por ende,
el cambio o variación de entropía (ΔS) está determinado por:
ΔS = S final - S inicial

8) Explique cómo es la entropía en una sustancia sólida y luna liquida.

Un líquido tiene una entropía mayor que la del sólido del que
procede. En un sólido los átomos, moléculas o iones...