reacciones

ENLACE QUIMICO
Enlace iónico
Enlace covalente
Estructuras de Lewis
Geometría molecular
Polaridad de las moléculas
Uniones Intermoleculares

ENLACE QUÍMICO
Cuando los átomos se unen para
formar grupos eléctricamente neutros,
con una consistencia tal que se pueden
considerar una unidad, se dice que
están formando moléculas.
O2
diatómica
SO2
triatómica
NH3
tetraatómicaELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad que tiene un átomo de
atraer electrones comprometidos en
un enlace.
Los valores de E.N. Son útiles para
predecir el tipo de enlace que se
puede formar entre átomos de
diferentes elementos.

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD
DE PAULING
H
2.1

Elemento más
electronegativo

Li Be
1.0 1.5

B
C N O
F
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg
0.9 1.2

Al Si P
S Cl
1.51.8 2.1 2.5 3.0

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np –Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7
1.3
Elemento menos electronegativo

electronegatividad
determina
El tipo de enlace
que
Átomos iguales

puede darse entre

Átomos diferentes

En los cuales

En los cuales

La diferencia de E.N.

La diferencia de E.N.

Cero
y el enlace es
Covalente puro o no polar
ejemplo.
H2; Cl2; N2

Diferente de cero
y el enlace puede ser
covalente polarDiferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7

iónico
Diferencia de E.N.
mayor que 1,7

ENLACE

IÓNICO

Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad.
Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio
está rodeado por 6 iones cloruros. El cristal incluye millones de
iones en el patrón que se muestra.

ENLACE
NO
METALES

METALES

IÓNICO

FORMULA
GENERALIONES
PRESENTES

EJEMPLO

P.F. (ºC)

IA
II A
III A

+
+
+

VII A
VII A
VII A

→
→
→

MX
MX2
MX3

(M+; X-)
(M2+; 2X-)
(M3+; X-)

LiBr
MgCl2
GaF3

547
708
800 (subl)

IA
II A
III A

+
+
+

VI A
VI A
VI A

→
→
→

M2X
MX
M2X3

(2M+; X-2)
(M2+; X-2)
(2M3+; 3X-2)

Li2O
CaO
Al2O3

>1700
2680
2045

IA
II A
III A

+
+
+

VAVA
VA

→
→
→

M3X
M3X2
MX

(3M+; X-3)
(3M2+; 2X-3)
(M3+; X-3)

Li3N
Ca3P2
AlP

843
≈1600

COMPUESTOS IÓNICOS
1. Son sólidos con punto de fusión
altos (por lo general, > 400ºC)
2. Muchos son solubles en
disolventes polares, como el
agua..
3. La mayoría es insoluble en
disolventes no polares, como el
hexano C6H14.
4. Los compuestos fundidos
conducen bien laelectricidad
porque contienen partículas
móviles con carga (iones)
5. Las soluciones acuosas
conducen bien la electricidad
porque contienen partículas
móviles con carga (iones).

COMPUESTOS COVALENTES
1. Son gases, líquidos o sólidos
con punto de fusión bajos (por
lo general, < 300ºC)
2. Muchos de ellos son insolubles
en disolventes polares.
3. La mayoría es soluble en
disolventes nopolares, como el
hexano C6H14.
4. Los compuestos líquidos o
fundidos no conducen la
electricidad.
5. Las soluciones acuosas suelen
ser malas conductoras de la
electricidad porque no
contienen partículas con carga.

ENLACE COVALENTE
Las reacciones entre dos no metales
produce un enlace covalente.
El enlace covalente se forma cuando dos
átomos comparten uno o más pares de
electrones.Veamos un ejemplo simple de un enlace
covalente, la reacción de dos átomos de H
para producir una molécula de H2

Enlace covalente H-H

Clasificación de los
Enlaces Covalentes
Enlaces covalentes puros
Enlaces covalentes polares
Enlaces covalentes puros
Cuando dos átomos iguales comparten un
par de é, se dice que hay una distribución
simétrica de la nube electrónica, el par
electrónico...