Reacción de Precipitaciòn

6. Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los
métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se
convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas,se
convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y
finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración
conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir
un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
• Solubilidad:máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está
expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad
(S) .
Factores que afectan la solubilidad:
• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los
gases la solubilidad disminuye al aumentar latemperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos
pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un
líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentraciónde un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la
disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de
LeChatelier. Ejemplo:
Ag+
In 1M
eq. x

+

Cl2M
≈ 1M

AgCl
sólido

con rendimiento alto

donde x es prácticamente cero.
• Efecto salino
Es el efecto queproduce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el
aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:

AB

H2 O

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A+B

El equilibrio se expresa mediante la constante Kps:
Kps = [A] [B]

Kps = constante deproducto de solubilidad

Ejercicios:
61.- Calcula la constante de producto de solubilidad para el Ag2CrO4 si experimentalmente se
encontró que la solubilidad de este compuesto es 27.9 mg/L.
Kps= 2.37 X 10 -12
s = 8.403*10-5 mol/L
62.- Calcula la solubilidad en g de Ba(IO3)2 por cada 500 ml de solución.
S = 0.178 g/500mL
63.-Calcula la solubilidad molar del AgCl.
S = 1.34 * 10-5 mol/L64.- Calcula la solubilidad molar de una solución saturada de Pb3(PO4)2 cuyo Kps es 7.9 X 10 –43.
S = 1.48*10-9 mol/L
65.- Una muestra de 602.5 mg que contiene, entre otros compuestos, sales en formas de cloruros. La
muestra se disuelve en agua y los cloruros se precipitan con un exceso de AgNO3; el precipitado de
AgCl se filtró, lavó, secó y calcinó obteniéndose un peso de precipitado de 713.4mg. Calcula el
porcentaje de cloruros en la muestra.
Cl-

+ H2 O + AgNO3  Ag Cl

602mg=0.602g

Cl35.5 g
X

713.4 mg=0.7134g

Ag Cl
143.31 g
-------

0.7134 g

PM Cl= 35.5 g/mol
PMAgCl = 143.31g/mol

X = 0.1777g
% = 0.1777g / 0.6025 g x 100 = 29.33 %
R = 29.33%
66.- Se tienen 485.2 mg de un mineral que contiene Fe, se disuelve con ácido hasta que el Fe se
encuentra comoFe+3, posteriormente se precipita como Fe2 O3. El precipitado se filtra, lava, seca y
calcina. El precipitado pesó 245.7 mg. Calcular el porcentaje de Fe de la mezcla.
R = 35.41 %
67.- Se analizó el fósforo contenido en una roca fosfórica para lo cual se pesó una muestra de 542.8
mg, la que se precipitó en forma de fosfato de amonio y magnesio MgNH4PO4. El precipitado se
lavó, secó y...