Reacción Química


FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

“REACCIÓNES QUIMICAS”

EXPERIENCIA CURRICULAR DE
QUÍMICA INORGÁNICA



DOCENTE:

ING. Juan Carlos Caballero Palacios



TRUJILLO – PERÚ
2014




I. CAPACIDADES

a) Verificar que se ha llevado a cabo una reacción química al observar un cambio de color o formación de un gas.
b)Comprobar que se ha llevado a cabo una reacción de combinación, desplazamiento simple y doble desplazamiento.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Una reacción química es un proceso en el que un conjunto desustancias llamadas se transforman en un conjunto nuevo de sustancias llamadas productos.
En otras palabras, una reacción química es el proceso mediante el que tiene lugar una transformación química.Necesitamos una evidencia experimental antes de afirmar que una reacción ha tenido lugar. Esta evidencia puede ser un cambio en las propiedades físicas como:
Un cambio de color
La formación de una solido (precipitado)
El desprendimiento de un gas
El desprendimiento o absorción de calor
De la misma manera que utilizamos símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos, tenemos una formasimbólica o abreviada de representar una reacción química, la ecuación química .en una ecuación química, las fórmulas de los reactivos se escriben en el lado izquierdo de la ecuación y las fórmulas de los productos se escriben en el lado derecho .los dos lados de la ecuación se conectan mediante una flecha (-) o un signo igual (=).
Ejemplo:
Monóxido de nitrógeno + Oxigeno Dióxido de nitrógenoSustituye a los nombres por formulas químicas. El resultado es una expresión con fórmulas:
NO + O2 NO2
Ajuste la expresión con fórmulas para obtener una ecuación química:
2 NO + O2 2 NO2




CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Reacción de combinación o síntesis:
Cuando reaccionan dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.
Ejemplo:
Mg + S Mg S

Reacciónde descomposición :
Cuando un reactante se descompone en dos o más de sus componentes.
Ejemplo:
Ca CO3 Ca O + C O2
Reacciones de desplazamiento simple:
Cuando un elemento reacciona con un compuesto, donde el primero desplaza a otro elemento de un compuesto quedando el elemento desplazado en forma libre.
Zn + Cu S O4 Zn S O4 + Cu
Reacciones de doble desplazamiento
Cuando lasunidades químicas intercambian posiciones, manteniendo su identidad química.
Ag NO3 + Na Cl Ag Cl + Na NO3
Si la reacción produce un precipitado se le conoce como reacción de metátesis.
Si los reactantes son un ácido y una base, se produce una sal más agua y a la reacción se le conoce como reacción de neutralización.






III. MATERIALES Y REACTIVOS

III.1 MATERIALES
Tubos deensayo
Mechero bunsen
Pinza para tubo de ensayo
III.2 REACTIVOS
Cinta de magnesio
Agua
Oxido de calcio
Ácido clorhídrico concentrado
Zinc granulado
Sulfato cúprico (acuoso)
Sulfato de cobre pentahidratado (cristales)
Clavo oxidado ( Fe2 O3)
Tiocianato de amonio
Nitrato de plomo (acuoso)
Cromato de potasio
Yoduro de potasio (cristales)
Cloruro de bario
Hidróxido de calcioIV. PROCEDIMINETO
IV.1 PRIMERA PARTE
REACCIONES QUÍMICAS
A.) Se cogió la cinta de magnesio con una pinza y se acercó a la llama azul del mechero. El magnesio reaccionó con el oxígeno del aire para formar el producto con la aparición de una luz blanca intensa.
B.) Se colocó la ceniza del producto de la reacción anterior en un tubo de ensayo que contenga 5 ml de agua. Se agregó 3gotas de indicador fenolftaleína, se observó la colocación de la solución y se identificó la reacción.
C.) Se colocó una pequeña cantidad de óxido de calcio en un tubo de ensayo y se añadió aproximadamente 2 ml de agua. Se agitó vigorosamente, se adicionó unas gotas de fenolftaleína, se observó y se identificó la reacción.
D.) Se colocó trocitos de cinta de magnesio en un tubo de ensayo, se...