Reaciones Quimicas Y Velocidad.

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Objetivos
En esta quincena aprenderás a:



Reconocer los cambios químicos y
diferenciarlos de los cambios físicos.



Conocer que es una reacción química
y sus componentes.



Conocer las características y leyes de
las reacciones químicas:
ley de
conservación de la masa, energía y
velocidad de reacción.



Saber ajustar reacciones químicas y
escribir correctamentela notación de
las mismas.



Interpretar el funcionamiento, a nivel
microscópico, de las reacciones
químicas.



Reconocer reacciones químicas que
se producen continuamente en la
naturaleza.



Saber interpretar el significado de las
reacciones químicas.



Valorar la importancia del estudio de
las reacciones química.

Reacciones químicas I
Antes de empezar
1. ¿Quéson los cambios químicos?
Cambios químicos y físicos
Reactivos y productos
Estados de reactivos y productos
Visión microscópica
2. Propiedades de las reacciones
Propiedades reactivos y productos
Conservación de la masa
Energía de reacción
Velocidad de reacción
Relación entre energía y velocidad
3. El interior de las reacciones
Mecanismo de reacción
Teoría de colisiones
Alcance ylimitaciones
4. La ecuación química
Notación de las reacciones
Justificación del ajuste químico
Método de ajuste por tanteo
Método de los coeficientes
Ejercicios para practicar
Para saber más
Resumen
Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor

218  FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA 

219

Reacciones químicas I
Antes de empezar

Recuerda
Los componentes básicos queparticipan en las
reacciones químicas son los elementos químicos.
Para recordar sus nombres de una forma
divertida, proponemos hacerlo a través del
clásico juego del ahorcado. Se trata de un juego
en el que hay que adivinar una palabra, de la
que se conoce su número de letras y unas pistas
sobre la misma.

Investiga

Los
alquimistas
buscaron
incansablemente
la
piedra
filosofal, paraellos era una
sustancia
desconocida
de
propiedades extraordinarias, que
entre otras cosas podía convertir
metales innobles o poco valiosos
en oro o plata. ¿Existe la piedra
filosofal o una sustancia química
que presente estas cualidades?,
Ejemplo. Elemento químico radiactivo de número ¿se podría fabricar?, ¿existe en la
atómico 93.
actualidad algún método para
obtener oro o plata apartir de
________
otros metales?
Respuesta correcta: Neptunio

220  FÍSICA Y QUÍMICA

Reacciones químicas I
1. ¿Qué son
químicos?

los

cambios

Ejemplos de cambios químicos
son: combustiones, oxidaciones y
desnaturalizaciones.

Cambio químicos y físicos
En la naturaleza se producen continuamente cambios
o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios
en dos tipos:químicos y físicos.

Ejemplos de cambios físicos son:
movimientos,
fuerzas
y
deformaciones.

En los cambios de estado (fusión, sublimación,
solidificación...) puede parecer que la sustancia que
cambia de estado cambia su naturaleza. Sin embargo
esto no es así, los cambios de estado son cambios
físicos ya que la sustancia sigue siendo la misma,
aunque en otro estado de agregación. Variandoadecuadamente la temperatura podemos devolver a
la sustancia a su estado original.
Un ejemplo es el agua que puede pasar a sólido
(hielo) o a gas (vapor de agua), pero sigue siendo
agua y podemos devolverla a su estado líquido
variando la temperatura. En la escena podemos ver
como se produce el cambio de estado del agua.

FÍSICA Y QUÍMICA 

221

Reacciones químicas I
Reactivos yproductos
En los cambios químicos se produce la transformación
de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto
pueden tener propiedades diferentes.

Ejemplos de reactivos y productos de reacciones
químicas podrían ser la conversión de diferentes
minerales
de
hierro
o
aluminio
en
sus
correspondientes productos manufacturados.

Muchos de los reactivos (y también de los productos...