Reactividad de los metales

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Colegio “Providencia”
Linares

Reactividad de los metales

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Alumnas: Eliana Alarcón Rivas.
Andrea Cancino Leiva.
Nathalia Figueroa Esquivel.Francisca Salvo Corvalán.
Pamela Tapia Castillo.

Curso: 3er año medio.

Asignatura: Química Común.

Fecha de
realización: Jueves 14 de octubre de 2010.Fecha de
entrega: Jueves 28 de octubre de 2010.

Índice

Introducción Pág. 3
Método Experimental
a) Objetivo Pág. 4
b) Materiales Pág. 4
c)Reactivos Pág. 4
d) Procedimiento Pág. 4
Resultados Pág. 5
Preguntas de laboratorio Pág. 5
Conclusión Pág. 7
Bibliografía Pág. 8

Introducción

Serealizó un laboratorio, en el cual se mezclaron soluciones como agua y ácido clorhídrico (por separadas) con metales como zinc, magnesio y hierro para observar la reactividad.

La reactividadquímica de una sustancia es la capacidad de reacción que presenta ante otros reactivos, al combinarse entre sí, produciéndose diferentes reacciones.

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Método Experimental

a) Objetivo:Comparar la reactividad de algunos metales en presencia de H2O y ácido clorhídrico (HCl).

b) Materiales:

1. Gradilla.
2. 6 Tubos de ensayo.
3. Pipeta de 20 ml.
4.Matraz de Erlenmeyer.
5. Pro-pipeta.
6. Espátula.

c) Reactivos:

1. Solución de HCl.
2. Agua Destilada.
3. Trozos de: - Magnesio.
- Hierro.
- Zinc.d) Procedimiento:

1. Enumerar los tubos de ensayo.
2. Colocar cada trozo en un tubo diferente.
3. Mediante una pipeta (ayudada con la pro-pipeta), vertir en los tres primerostubos de ensayo 5 ml de agua destilada y en los otros tres el HCl.
4. Registrar los resultados obtenidos del experimento en la tabla.

Resultados

|Solución |Zn...
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