Reactividad Quimica

Páginas: 6 (1416 palabras) Publicado: 5 de abril de 2012
REACTIVIDAD QUÍMICA 3º E.S.O.

4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar y, salvo en las reacciones químicas, las moléculas no se rompen. Puesto que los átomos tienen masa, las moléculas también tendrán una masa que será la suma delas masa de los átomos. Así, el agua, que está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno tendrá una masa molecular de: Masa atómica del hidrógeno: 1 Masa atómica del oxígeno: 16 H2 O 1 · 2 + 16 · 1 = 18

Para el hidróxido de plomo (II), la masa molecular será: Masa atómica del plomo: 207.2 Masa atómica del oxígeno: 16 Masa atómica del hidrógeno: 1 207.2 · 1 + (16 +1) · 2 = 241.2 Pb(OH) 2Nota como al afectar el subíndice 2 al grupo OH hemos sumado en primer lugar las masas de los átomos del grupo. De la misma forma, la masa molecular del H2SO4 será 98 y la del CACO3 valdrá 100. En efecto:

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H 2 SO 4 1 · 2 + 32 .1 + 16. 4 2 + 32 + 64 = 98

Ca CO 3 40 · 1 + 12 · 1 + 16 · 3 40 + 12 + 48 = 100

Las masasatómicas, como los símbolos químicos de los elementos, se pueden consultar en la tabla periódica. 4.4.2. CANTIDAD DE SUSTANCIA Normalmente, para saber la cantidad de materia que tiene un cuerpo determinamos su masa mediante una balanza. Aunque es un dato importante, no es todo sobre la cantidad de materia, ya que la materia está formada por moléculas y, por lo tanto, saber el número de moléculaspresentes puede ser importante. El número de moléculas de una sustancia es lo que se llama cantidad de sustancia. Como las moléculas están formadas por átomos indestructibles, cada uno con una masa determinada, las moléculas tienen su propia masa. Conociendo la masa molecular y su cantidad, podemos también conocer la masa de la sustancia. También podemos hacerlo a la

inversa. Si conocemos la masade una sustancia y la masa molecular

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de esa sustancia podemos saber la cantidad de moléculas presentes, es decir, la cantidad de sustancia. En química, la masa molecular, como hemos indicado antes, se mide en uma (unidad de masa atómica), mientras que la masa de las sustancias se suele expresar en gramos. Necesitamos saber laconversión de una unidad de masa a otra que se ha establecido en: 1g = 6.023x1023uma. Es decir, hacen falta 602300000000000000000000 uma para hacer un gramo. 4.4.3. MOL Hablar de cantidad de sustancia con el número de moléculas significa emplear números muy grandes. Por ejemplo, en un litro de agua, la cantidad de sustancia es de 33461111111111111111111111 moléculas de agua. Se trata,evidentemente de un número muy grande ya que las moléculas son muy pequeñas. Para evitar hablar de números tan grandes y difíciles de usar, se ha definido el mol, como unidad de cantidad de sustancia. Un mol son 6.023x1023 moléculas. Ese número no se ha elegido al azar. Es la equivalencia entre uma y gramo. ¿Por qué se ha elegido ese número? Porque de esta forma, un mol de la sustancia que sea tiene una masanuméricamente igual que la masa molecular. Sólo

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que la masa molecular se mide en uma y la masa del mol en gramos. Así, las moléculas que hay en un mol de agua son 6.023x1023. Cada una de ellas tiene una masa de 18 uma. La masa total será de 18 · 6.023x1023uma. Para expresar la masa en gramos debemos dividir por 6.023x1023,con lo que resulta 18g. La masa de un mol, en gramos, es la masa molecular en uma. Y de esta forma resulta muy fácil el pasar de cantidad de sustancia (que se medirá en moles) a cantidad de materia (que se mide en gramos). 4.4.4. LEY DE PROUST En una reacción química ajustada, la cantidad y tipo de átomos es la misma en los reactivos y en los productos. Como las masas son, por tanto, las...
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