reactivos impuros

ACTIVIDADES DE REACTIVOS IMPUROS Y EN DISOLUCIÓN
1
Se hacen reaccionar 25 g de cinc puro con una disolución de ácido clorhídrico 6 M. Calcula el volumen de disolución que será preciso utilizar.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
De acuerdo con la estequiometría:

Conocida la concentración molar de la disolución: V disolución = nº moles / M = 0,77 / 6 = 0,130 L = 130 cm3

2
¿Qué masa dehierro tendrá que reaccionar con 300 cm3 de una disolución de sulfato de cobre (II) al 45 % en masa, para obtener sulfato de hierro (II) y cobre metal, sabiendo que la densidad de la disolución empleada es 1,05 g/cm3?

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Teniendo en cuenta los datos de la disolución: m= d · V = 1,05 (g/cm3) · 300 (cm3) = 315 g disolución.
Conocida la concentración de la misma:Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, la masa de hierro es:

3
El silicio se combina a temperaturas elevadas con diversos metales formando siliciuros. El siliciuro de magnesio Mg2Si reacciona fácilmente con el ácido clorhídrico formándose silano SiH4, además de cloruro de magnesio.
¿Qué volumen de disolución del ácido clorhídrico 2 mol/L reacciona con 200 g de Mg2Si?

Mg2Si + 4HCl → 2 MgCl2 + SiH4



4
El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio formándose sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso. Si reaccionan 25 g de Al con 55 cm3 de una disolución de ácido sulfúrico 1,5 mol/L calcula los gramos de sal obtenidos, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80 %.

2 Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 3 H2
Para obtener los moles de aluminio:25(g) · 1/27 (mol/g) = 0,92 moles Al
Para obtener los moles de ácido sulfúrico, teniendo en cuenta los datos de la disolución:
nº moles = 1,5 (mol/L) · 0,055 (L) = 0,082 moles H2SO4

Considerando la estequiometría de la reacción:
Es decir que el reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Por tanto, los moles y gramos de sal obtenidos son:
De acuerdo con el rendimiento del proceso: 9,23(g)·x 80/100  7,4 g de Al2 (SO4) 3.

5
Cierta masa de hierro reacciona con 325 mL de una disolución de sulfato de cobre (II) al 25 % en masa y densidad 1,1 g/mL, formándose cobre metal y sulfato de hierro (II). Determina la masa de hierro que ha reaccionado.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
De acuerdo con los datos de la disolución, se calculan primero los gramos de CuSO4:

Según indicala estequiometría de la ecuación:

6
Reacciona una cierta cantidad de sulfato de magnesio con una disolución 2 M de hidróxido de sodio, formándose 10 g de hidróxido de magnesio. Calcula el volumen de disolución que se ha consumido en la reacción.

MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

Según la estequiometría:
que expresado en moles:
Teniendo en cuenta el dato de laconcentración molar: disolución

7
Se tratan 66 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,6 M con aluminio. Averigua el volumen de hidrógeno obtenido, medido a 25ºC y 720 mm de Hg.

2 Al (s) + 6 HCl (ac) → 2 AlCl3 (ac) + 3 H2 (g)

Según los datos de la disolución:

y de acuerdo con la estequiometría:

Aplicando la ecuación de los gases perfectos:


8
Al reaccionar35 g de sulfato amónico (NH4)2SO4 con 50 mL de una disolución de hidróxido de sodio, se obtienen 10 L de amoniaco medidos en c.n., además de sulfato de sodio y agua. Determina la concentración molar de la disolución de hidróxido de sodio.

(NH4)SO4 (s) + 2 NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 NH3 (g) + 2 H2O (l)

El sulfato amónico es el reactivo que está en exceso. Por tanto y de acuerdo con loscoeficientes estequiométricos indicados en la reacción:

De modo que la concentración molar:


9
El procedimiento empleado en la industria para la obtención de carbonato de sodio, recibe el nombre de Solvay. La reacción global que se produce es la siguiente:

CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq) → Na2CO3 (s) + CaCl2 (s)

Si se hacen reaccionar 250 de carbonato cálcico...