Reactores

Problema 1

Colocar Verdadero o Falso, justificando la respuesta:
a) En la ecuación: k = k0.e-E/RT, k0 representa la constante cinética para una temperatura T0.
b) Cuando una reacción reversible exotérmica, en equilibrio, es sometida a un aumento de temperatura, entonces el equilibrio se desplaza hacia los productos.
c) En una reacción autocatalítica la velocidad de reacción tienesiempre un valor máximo para un instante posterior al inicio de la reacción.
d) Siendo la reacción instantánea [pic] heterogénea catalítica, la cual ocurre en estado estacionario, el flujo molar es:
[pic]
Nota: utilice la primera ley de Fick

Problema 2

Se obtuvieron los datos de velocidad experimentales que se muestran en la tabla, para la reacción: [pic]|Prueba |[pic] |PA (atm)|PB (atm)|
|1 |0,6 |1 |0,5 |
|2 |1,2 |1 |1 |
|3 |4,2 |1 |4 |
|4 |8,1 |1 |10 |
|5 |9,6 |2 |2 |
|6 |12,7 |3 |1|


a) Determinar los ordenes individuales de la reacción y la constante cinética si las experiencia se llevaron a 300ºK
b) La reacción es elemental. Justifique




Problema 3

La reacción homogénea en fase gaseosa A ( 2B realizada en un reactor experimental discontinuo y 1 atm de presión constante da los siguientes resultados cuando se inicia con A puro:

|Tiempo (min)|0 |1 |2 |5 |10 |
|V/Vo |1 |1,2 |1,35 |1,66 |1,88 |

Donde V es el volumen de la mezcla reaccionante al tiempo (t) y Vo el volumen de la mezcla inicial al tiempo t = 0. Determinar la ecuación cinética para el sistema.




Problema 4

La disociación del cloruro de sulfurilo según: [pic]. La reacción se lleva a cabo a 320ºCpartiendo de cloruro de sulfurilo puro y se obtuvieron los siguientes datos:
|t (min) |0 |50 |100 |150 |200 |250 |300 |
|PT (atm) |1 |1,06 |1,115 |1,17 |1,22 |1,27 |1,32 |


Calcule la ecuación cinética utilizando el método diferencial.





Problema 1
Colocar Verdadero o Falso, justificando la respuesta:
a)Cuando una reacción reversible endotérmica, en equilibrio, es sometida a un aumento de temperatura, entonces el equilibrio se desplaza hacia los productos.
b) La velocidad de una reacción autocatalítica puede ser, en algunas ocasiones, decreciente para todo tiempo.
c) En la ecuación: k = k0.e-E/RT, E representa el (Hr de formación del compuesto intermedio y puede ser positivo o negativo.d) Siendo la reacción instantánea [pic] heterogénea catalítica, la cual ocurre en estado estacionario, el flujo molar es:
[pic]
Nota: utilice la primera ley de Fick




Problema 2

La disociación del cloruro de sulfurilo según: [pic]. La reacción se lleva a cabo a 320ºC partiendo de cloruro de sulfurilo puro y se obtuvieron los siguientes datos:

|t (min)|0 |50 |100 |150 |200 |250 |300 |
|PT (atm) |1 |1,06 |1,115 |1,17 |1,22 |1,27 |1,32 |


Calcule la ecuación cinética utilizando el método integral.




Problema 3

Se estudia la descomposición térmica del oxido nitroso (N2O) en fase gaseosa a 1030 ºK en un recipiente a volumen constante y con diversas presiones inicialesde (N2O). La estequiometría es: [pic] y los datos de vida media que se obtuvieron son:
|Po (mmHg) |52,5 |139 |290 |360 |
|t1/2 (s) |860 |470 |255 |212 |


Determine la ecuación de velocidad de acuerdo con estos datos




Problema 4

Se obtuvieron los datos de velocidad experimentales que se muestran en la tabla, para la reacción: [pic]...