Recojo sobre agua - quimica

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  • Publicado : 13 de marzo de 2011
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Introducción
En el presente trabajo se dará a conocer la obtención de un elemento gaseoso (Hidrógeno), haciendo reaccionar un metal activo (Magnesio) con un ácido diluido (HCl).
Debido a que el hidrógeno (PA=2gr/mol) es más liviano que el agua (PA=18gr/mol) éste se va a la parte superior de la probeta haciendo presión sobre el agua y desplazándola hacia el exterior, por esto, es que el títulodel informe es “Obtención y Recolección de un gas por Desplazamiento de agua”.
El procedimiento experimental efectuado en el laboratorio, el registro de datos, las observaciones, las conclusiones generales, los cálculos, las relaciones cuantitativas, etc. Serán dadas a conocer detalladamente en el transcurso de un informe, dejando en claro cualquier “duda dudosa” que usted pueda tener.
Obtencióny recolección de un gas por desplazamiento de agua
Desarrollo experimental
Experimento N°1
Materiales:
• 2 Soporte Universal
• 1 Matraz
• 1 Manguera
• 1 Tapón de goma
• 1 Termómetro
• 1 Probeta
• Agua (H2O)
• 1 Cubeta
• Ácido Clorhídrico (HCl)
• Magnesio ( Mg)
Montaje:
Procedimiento
• Monte los materiales como lo indica el dibujo.
•Ponga 100 ml de HCl en el matraz.
• Llene hasta el tope la probeta con agua.
• Ponga su mano en la boca de la probeta.
• Voltee la probeta procurando no dejar aire dentro de ella.
• Ponga la probeta (boca abajo) en el recipiente con agua.
• Coloque un extremo de la manguera bajo la probeta y el otro extremo dentro del matraz.
• Deje el termómetro dentro de la cubetacon agua para medir la temperatura.
• Proceda dejando el magnesio dentro del matraz con el ácido, y tape con el tapón que se encuentra en la punta de la manguera.
• Observe
• Registre los datos
Observaciones
• El ácido clorhídrico y el agua son incoloros.
• El magnesio es de color plomo y maleable.
• Al reaccionar el magnesio con el ácido comenzaron a salirinmediatamente burbujitas hasta el punto en que el magnesio se disolvió.
• En la probeta empezó a bajar el nivel de agua, quedando un espacio.
• El ácido no cambió de color.
Registro de datos
• Masa del metal = 0.102 gr.
• Temperatura de agua en la cubeta = 15 °C
• Presión atmosférica del laboratorio = 749.988 mm de Hg.
• Volumen de H2 recogido en la probeta = 124 ml
•Presión del vapor de agua al T° anterior = 12.79 mm de Hg.
Cálculos de las sustancias participantes en la reacción
1- Ecuación química igualada de la reacción :
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
2-Volumen de H2 obtenidos en CNPT
o Usando la fórmula de la ley combinada de los gases se obtiene:
P1 * V1 = P2*V2
T1 T2
P1= Presión atmosférica - Presión del agua
749.988 - 12.79 = 739.198 mm de Hg.V1= 124 ml
T1= 15 °C + 273 = 288 K
P2= 760 mm de Hg
V2= X
T2= 273 K
737.198 * 124 *273 = V2
288 * 760
114.01 ml = V2
Respuesta: En CNPT se hubiesen obtenido 114.01 ml de H2
3.- Número de moles de H2 obtenidos:
1 mol 22400 ml de H2
X 124 ml de H2
0.005 moles de H2
Respuesta: Se obtuvieron 0.005 moles de H2 .
4.- Masa de H2 Obtenido:
n = m m = n * PM
PM m = 0.005 *2
m = 0.01 gr. deH2
Respuesta: Se obtuvieron 0.01 gr. de H2
5. Número de moléculas reales de H2 obtenidas:
23
6.02 * 10 moléculas 2 gr. de H2
X moléculas 0.01 gr. de H2
21
3.01 * 10 moléculas
6.- Rendimiento teórico
24.3 gr Mg 22400 ml H2
0.102 gr Mg X
X = 94.02 ml de H2
94.02 ml = 100%
94.02 ml es lo que teóricamente deberíamos obtener el cual corresponde al 100%
7.-Rendimiento experimental
Volumende H2 resultante del experimento = 124 ml de H2
Volumen Teórico de H2 = 94.02 ml de H2
94.02 ml H2 100%
124 ml H2 X
X= 131.8 %
Obtener 131. 8% significa que cumplimos con creces el objetivo, el cual era obtener el 100%.
8.- Describir y efectuar los cálculos para la preparación de la solución de HCl empleando “500 ml de solución de HCl 5M” , a partir del ácido concentrado de 37 % m/m y...
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