Red-ox, radiactividad, electroquímica

1.- ¿Qué es oxidación?
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden electrones.
2.- ¿Qué es reducción?
Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan electrones.
3.- ¿Qué es agente oxidante?
Es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra que simultáneamente se reduce. Son buenos oxidantes:
Ácido Sulfúrico, ElOxígeno, Ozono, Peróxido de Hidrógeno, Permanganato de Potasio y los Halógenos.
4.- ¿Qué es agente reductor?
Es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que simultáneamente se oxida. Son buenos reductores:
Carbono, El Hidrógeno, El Fósforo y El Azufre.
5.- Balanceo por Óxido-Reducción:
6.- Balanceo por tanteo:
7.- ¿Qué es un mol?
Se considera como la unidad fundamental yes numéricamente igual a su masa molecular. Se expresa en:
libras-mol ó gramos-mol 1 mol de Na = 23g
8.- ¿Cuántos litros hay en un gas a condiciones normales?
22.4 litros a CNPT
9.- Problema estequiométrico:
10.- Teoría Ácido-Base Arrhenius:
Los ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua aumenta la concentración de iones H+.
Las bases son sustancias que cuando sedisuelve en agua aumenta la concentración de iones OH-.

11.- Teoría Ácido-Base Brosted-Lowry:
Un ácido es una sustancia que puede donar un protón (H+) a otra sustancia.
Una base es una sustancia que puede aceptar un protón (H+).
12.- Teoría Ácido-Base Lewis:
Acido: es una especie que puede formar una unión covalente aceptando un par de electrones de otra sustancia.
Base: es una especie que puedeformar un enlace covalente donando un par de electrones.
13.- ¿Qué es un ácido fuerte?
Es una sustancia que se ioniza al 100% en agua y da iones H3O+ y un anión (-).
14.- ¿Qué es una base fuerte?
Es una sustancia que ioniza al 100% en agua y da iones OH- y un catión (+).
15.- Problemas de pH:
16.- ¿Qué es la electroquímica?
Es la parte de la química que trata de la relación entre lascorrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
17.- ¿Qué es un electrolito?
Son aquellas sustancias químicas que al estar disueltas en agua liberan iones, por lo que conducen la corriente eléctrica.
18.- ¿Qué es un electrodo?
Es cada barra metálica sumergida en una disolución del mismo metal.
19.- ¿Qué es el ánodo?
El ánodo esun electrodo en el cual se produce la reacción de oxidación.
20.- ¿Qué es el cátodo?
El cátodo es el electrodo donde se produce la reacción de reducción.
21.- ¿Qué es un proceso electrolítico?
Es el uso de electrólisis para refinar industrial los metales o los compuestos en una pureza elevada y un bajo costo.
22.- ¿Qué es el equivalente electroquímico?
La masa que se depositará en unelectrodo por el paso de un coulombio (ampere*s) a través de una solución electrolito y se representa por la letra “e”.
23.- Mencione la 1ª Ley de Faraday:
Las masas de las sustancias que se transforman en los electrodos en la electrolisis de un electrolito, son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa a través del circuito en un tiempo dado.
24.- Problema de la 1ª Ley de Faraday:
25.-Mencione la 2ª Ley de Faraday:
Las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.
26.- ¿Qué es un ejemplo galvanoplástico y ejemplos?
Reacciones espontáneas (se produce energía eléctrica a partir de la energía liberada en una reacción química):
Celdas galvánicas
Pilas en generalAcumuladores
Son aquellos dispositivos los cuales es posible obtener una corriente eléctrica, por la reacción de química de oxido-reducción efectuada en sus electrodos.
Partes:
2 recipientes
2 electrodos de
diferentes metales
2 sol. de esos metales
Puente salino (tubo de
Vidrio)
Solución de agar
Voltímetro
Conectores

27.- ¿Qué es un puente...