Redox presentacion

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REDOX

INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación–reducción son reacciones de transferencia de electrones de una especie a otra.

Las reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan ajustarse.

Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es la electroquímica, que estudia los cambios químicos producidos por lacorriente y la producción de la electricidad mediante reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN

OXIDACIÓN

Pérdida de electrones Aumento en el número de oxidación Cuº  Cu2+ + 2e– Ganancia de electrones Disminución en el número de oxidación Ag+ + 1e–  Agº

REDUCCIÓN

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.

Cada una de estas reacciones sedenomina hemirreacción o semi-reacción.

AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

REDUCCIÓN

especie que se reduce

AGENTE OXIDANTE

OXIDACIÓN

especie que se oxida

AGENTE REDUCTOR

Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a las ácido-base, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde elagente reductor al oxidante.

AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación N.O. se define como la carga actual de un átomo o elemento Reglas para asignar números de oxidación El de un elemento libre o en estado basal es igual a CERO

El del H es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1
El del O es -2, excepto en los peróxidos donde es -1 El de losmetales y no metales es igual a su valencia iónica La suma algebráica de los N.O. en un compuesto es igual a CERO y la de un ion igual a su carga

Ajuste de reacciones HNO3 + HBr Br2 + NO + H2O

Paso 1

Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.
H+1N+5O3-2 + H+1Br-1 Br20 + N+2O-2 + H2+1O-2

Paso 2

Identificar los elementos que cambiaron sunúmero de oxidación. Es decir, determinar el elemento que se oxida y el que se reduce. Oxidación: Reducción: Br-1 N+5 Br20 N+2

Paso 3

Escribir las dos semi-reacciones y ajustarlas 2 Br-1 Br20 + 2 eN+5 + 3 eN+2

AJUSTE DE REACCIONES

Paso 4

Ajustar la cantidad de electrones ganados o perdidos. Oxidación: 6 Br-1 Br20 + 6 e- Agente reductor 2N+2 Agente oxidante

Reducción: 2N+5 +6ePaso 5

Sumar las dos semi-reacciones. Los coeficientes encontrados se colocan en la reacción original. 6 Br-1 2N+5 + 6e6 Br-1 + 2N+5 2 HNO3 + 6 HBr Br20 + 6 e2N+2 Br20 + 2N+2 3 Br2 + 2 NO + H2O

AJUSTE DE REACCIONES

Paso 6

Por último se termina de ajustar por tanteo en el siguiente orden: metal, no metal, hidrógeno y oxígeno.
3 Br2 + 2 NO + 4 H 2O

2 HNO3 + 6 HBr

El método máshabitual de ajuste es el MÉTODO ION-ELECTRÓN.

Se deberá tener en cuenta si se hace en MEDIO BÁSICO o en MEDIO ÁCIDO

Ajuste redox en medio ácido

K2Cr2O7 + HI + H2SO4
K+ + Cr2O72- + H+ + I- +SO421

Cr2(SO4)3 +I2 +K2SO4 +H2O
K+ +SO42- +Cr3+ +I2 +H2O

Escribir hemirreacciones con moléculas o iones Cr2O72Cr3+ I1I2 Ajustar los átomos de oxígeno con H2O Cr2O722 Cr3+ + 7 H2O 2 I1I2 Ajustarlos átomos de hidrógeno H+ Cr2O72- + 14 H+ 2 Cr3+ + 7 H2O 2 I1I2

2

3

Ajuste redox en medio ácido

4

Ajustar las cargas con electrones eCr2O72- + 14 H+ + 6 e2 Cr3+ + 7 H2O 2 I1I2 + 2 eMultiplicar para eliminar los electrones. Cr2O72- + 14 H+ + 6 e2 Cr3+ + 7 H2O 3( 2 I1I2 + 2 e-) Sumar y obtener la global iónica ajustada. Cr2O72- + 14 H+ + 6 I12 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O

5

6

7Escribir la reacción global molecular ajustada
Cr2(SO4)3 + 3 I2 + K2SO4 + 7 H2O

K2Cr2O7 + 6 HI + 4 H2SO4

Ajuste redox en medio básico

K2Cr2O7 + KI + KCl + H2O K+ + Cr2O72- + I- + Cl- + H2O 1 Cr2O72I12 Cr3+ I2

CrCl3 + I2 + KOH Cl- + Cr3+ + I2 + K+ + OH-

Escribir hemirreacciones con moléculas o iones

Ajustar los oxígenos con el DOBLE de OHCr2O722 I12 Cr3+ + 14 OHI2

3

Ajustar...
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