Redox

REACCIONES REDOX
Son reacciones basadas en la transferencia de electrones Zn0(s) + Cu(SO)4(ac) ZnSO4(ac) + Cu0(s)

Esta reacción implica 2 semireacciones que ocurren en esta transferenciaelectrónica Reacciones donde un átomo o ión libera electrones Zn0 Zn+2 + 2 e Reacción de Oxidación Reacciones donde un átomo o ión gana electrones Cu+2 + 2 e Cu0 Reacción de Reducción

Las sustancias quedonan electrones se oxidan y hacen que otro se reduzca, por lo que se le denomina Agente Reductor. Las sustancias que ganan electrones se reducen y hacen que otra se oxide, por lo que se denomina AgenteOxidante. Zn0 Zn+2 + 2 e Reacción de Oxidación

Agente Reductor; se oxida Cu+2 + 2 e Cu0 Reacción de Reducción

Agente Oxidante; se reduce El número de electrones cedidos por el Agente reductordebe ser igual al número de electrones ganados por el Agente Oxidante.

Número de oxidación Número de cargas que tendría un átomo en una molécula (compuesto iónico) si los electrones fuerantransferidos totalmente. Es decir, reflejan el número de electrones transferidos.
Término Cambio en el estado de oxidación Cambio en el número de electrones

Oxidación Reducción Agente Oxidante AgenteReductor

aumento disminución disminución aumento

pérdida ganancia ganancia pérdida

Reglas para asignar los estados de oxidación 1. Los elementos libres y moléculas, tienen estado de oxidaciónigual a cero. Cu0 ; Na0 ; (H2O)0 ; (CuSO4)0 2. Para iones formados por un solo átomo, el número de oxidación es igual a la carga del ión. Na+ = +1 ; S-2 = -2 3. El oxígeno tiene generalmente estado deoxidación –2. Sólo tiene –1 cuando forma peróxidos. 4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, en compuestos tales como : HBr, HCl, HI. En los hidruros (con metales) su estado de oxidación es –1.5. Los halógenos tienen estado de oxidación negativo (-), cuando están como iones halogenuros. HF , HCl, HBr. (F, Cl, Br = -1) Tienen estado de oxidación positivo (+), cuando forman compuestos...