Redox

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QUIMICA INORGANICA

Laboratorio Nº 12

“REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN “

Integrantes:


Prado Casani, Braulio

PROFESOR

Ponce Vargas Miguel Armando


Sección:

C11- 3O-A

Fecha de realización: 27 de octubre 2010
Fecha de entrega: 03 de noviembre 2010

2010 - IIFUNDAMENTO TEORICO

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma oxidada y una forma reducida respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones y otro que los acepte:

Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-

Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e-

Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.

Ejemplo: NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O(Reducción)

N+5 + e- N+4 (Reducción)

Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.

Ejemplo: C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación)
oC C+4 + 4e- (Oxidación)

En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO1: RECUBRIMIENTO METALICOS 1

Preparar las siguientes soluciones:
Solución 1: 12g de CuSO4, 1%CuSO4.5H2O
159.550 = 90X
CuSO4 . 5H2O CuSO4
249.5 159.5g
X 0.5g
X= 0.78g CuSO4. 5H2O


Solución 2: 12g CuSO4 1% + NH3 (cc)


CuSO4 (aq) + 4NH3 (aq) ---> [Cu(NH3)4]SO4(aq)


En 4 tubos para centrifuga y 6 frascos, colocar lo siguiente :
* Tubo 1 : 2ml de solución 1 + un clavo
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Fe(s)→Fe(ac)2++2e0.44 v
Cu(ac)2++2e→Cu(s) 0.340 v
Fe(s)+ Cu(ac)2+→Fe(ac)2++Cu(s) 0.780 v

El clavo cambio a color negro, que es el cobre amorfo, debido a que la reacción ocurrió muy rápido.














* Tubo 2 : 2ml de solución 2 + un clavo

* Se observo pequeñas burbujas alrededor del clavo para el clavo en ambas soluciones (1 y 2) , lo que indica suoxidación


NH3 → NH4 (ac)++OH(ac)-

Fe(s) → Fe(ac)2++2e 0.44 v
x2(Cu(NH3)42++ e → Cu(NH3)2++2NH3) 0.1 v
Fe(s)+ 2Cu(NH3)42+ → Feac2++2Cu(NH3)2++4NH3 0.55 v

El potencial es de 0.55V quiere decir que la reacción ocurrió lentamente, debido esto se pudo formar el cobre cristalino, quese adhirió al clavo.


* Tubo 3 : 2ml de solución 1 + lamina de zinc
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Zn(s) → Zn(ac)2++2e 0.763 v
Cu(ac)2++2e → Cu(s) 0.340 v
Zn(s)+ Cu(ac)2+→Zn(ac)2++Cu(s) 1.1026v

Se formo un precipitado color negro, esto es el cobre (amorfo), debido a que la reacción ocurrió muy rápido.* Tubo 4 : 2ml de solución 2+ lamina de zinc

* El Zn en la solución 1 se oxido más rápido que en la solución 2
Zn(s) → Zn(ac)2++2e 0.763 v
X2(Cu(NH3)42++ e → Cu(NH3)2++2NH3) 0.1 v
Zn(s)+ 2Cu(NH3)42+ → Zn(ac)2++2Cu(NH3)2++4NH3 0.863 v
Se forma una solución negruzca, de sulfato de...
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