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OBJETIVOS:

1. Observar y medir el efecto de añadir un soluto no-volátil en el punto de congelación de un disolvente puro.

2. Construir curvas de enfriamiento y utilizarlas para determinar punto de congelación de un líquido puro y de una solución.

3. Identificar un compuesto (no electrolito) desconocido, mediante la determinación de su masa molar por el cambio producido en elpunto de congelación del disolvente.

3. Identificar de entre una serie de compuestos, un compuesto electrolito desconocido mediante la determinación del factor de van’t Hoff (i).

INFORMACION DE TRASFONDO:

Los líquidos puros poseen propiedades físicas características como la densidad, punto de ebullición, congelación, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente. Cada líquidopresenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades, bajo ciertas condiciones experimentales. La adición de un soluto soluble a un líquido forma una mezcla homogénea a la que llamamos solución. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una solución, el disolvente asume propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la cantidad de solutoañadida. A estas propiedades de la solución se le conocen como propiedades coligativas. Estas propiedades dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la identidad o naturaleza de las partículas. Descenso en la presión de vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, y presión osmótica sonestas cuatro propiedades. Las propiedades coligativas tienen aplicaciones muy importantes tanto en el diario vivir como en la ciencia y la tecnología. Algunos ejemplos son: formulación de mezclas frigoríficas y anticongelantes, la determinación de masas molares de solutos desconocidos, la preparación de sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en losorganismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo

Como las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en solución al estudiarlas hay que tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos. De las soluciones hay que considerar su concentración molal (molalidad, m) y de los solutos su capacidad para disociarse y formar iones. Siestos son electrolitos (fuerte o débiles), se disocian (parcial o totalmente) en solución y conducen la corriente eléctrica y si son no-electrolitos, no disocian en solución.

En este experimento estaremos estudiando el descenso en el punto de congelación. El punto de congelación de un líquido corresponde a la temperatura en la cual las moléculas de un compuesto pasan del estado líquido alestado sólido. Este fenómeno se debe a la agrupación de las moléculas, las cuales se van acercando gradualmente, disminuyendo el espacio intermolecular que las separa hasta que se forma el sólido. Este acercamiento se debe a que el movimiento molecular disminuye debido a la disminución de la temperatura lo que provoca que la energía cinética de las moléculas sea menor. Como la energía calórica delambiente no es lo suficientemente alta como para contrarrestar la atracción entre las moléculas, estas tienden a agruparse y por lo tanto se “congelan”.

Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un descenso en el punto de congelación. Es decir las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del disolvente puro. La diferencia entrelos puntos de congelación del disolvente puro y la solución se designa por (Tc y se conoce con el nombre de descenso en el punto de congelación o descenso crioscópico. Se ha podido demostrar que el descenso del punto de congelación es proporcional a la concentración molal del soluto. Este fenómeno queda establecido por las siguientes ecuaciones:

(Tc = T°c - Tc Ecuación 1

(Tc =i Kf...
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