Redox

Oxidación es todo proceso por el cual un átomo o ión cede electrones.

Reducción es todo proceso por el cual un átomo o ión recibeelectrones.

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Es un Nº que expresa la carga de un átomo o ión, de acuerdo a las sgtes. reglas:
El Nº de ox. de unasustancia simple es cero. ( Fe, N2, O2 )
El Nº de ox. del Hidrógeno combinado es +1.
El Nº de ox. del Oxígeno es -2.
El Nº de ox. de loshalógenos es -1 cuando se combinan con metales o con el H.
La suma de los Nº de ox. de todos los átomos de una molécula es cero.Semirreacciones:
Feº Fe+2 + 2e ( oxidación)
Oº + 2e O-2 ( reducción)
El Fecede 2 electrones al O, quien los recibe.
2 Feº + O2 2 FeO


Para la reacción:FeCl2 + ½ Cl2 FeCl3

El hierro se encuentracomo catión Fe+2 y se transforma en Fe+3 al ceder 1e. Se oxida aunque no esté en presencia de oxígeno.
El Cl2, sustancia simple,posee un estado de oxidación igual a cero, y recibe 1e para transformarse en Cl- . Se reduce.

1.- Calcular el Nº de oxidación de cada unode los átomos:
a. Cl2 b. H2S c. NaOH d. HClO
2.- Calcule el número de oxidación que debe presentar el N en el ácido Nítrico:HNO3
3.- Calcule el Nº de oxidación del manga neso en el compuesto KMnO4
4.- Calcule el Nº de ox. del fósforo en el ion fosfato PO4-3