redox
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2013
OBJETIVOS
• Interpretar el significado de una reacción redox
• Determinar la especie que se oxida y se reduce en una reacción redox
• Escribir la reacción química para una reacción redox
INTRODUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Durante las reacciones de óxido-reducción se produce simultáneamente, una reducción y una oxidación, es decir una especie aumenta su número deoxidación y otra lo reduce. Actuando respectivamente como las especies reductoras y oxidantes.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tantoaumenta su estado de oxidación; y reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.
Materiales y Reactivos.
•Alambre de cobre, torneadura de cobre, clavos de hierro
• Tubos de ensayo, goteros, vasos precipitados, cilindros, pipetas
• Cinta de magnesio
• Sulfato de cobre al 5%
• Permanganato de potasio al2%
• Nitrato de plata al 5%
• Ácido clorhídrico concentrado
• Ácido nítrico concentrado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Agua oxigenada comercial
• Agua destilada
• Dicromato de potasio
• Etanol
Procedimiento experimental.
ACTIVIDAD 1.
Se dejó caer una torneadura de cobre a 2ml de ácido nítrico (HNO3) concentrado.
ACTIVIDAD 2.
Se colocó 5ml de agua oxigenada (H2O2) comercial enun tubo de ensayo, agregando 10 gotas de ácido sulfúrico lentamente, acidificar el medio, agitando, se añadió gota a gota una solución de permanganato de potasio (KMnO4).
ACTIVIDAD 3.
Se agrególentamente 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado, a 3 ml de solución de Dicromato de potasio, en un tubo de ensayo, se agito con cuidado y luego se agregó 1ml de etanol. Se percibió el olor durante...
• Interpretar el significado de una reacción redox
• Determinar la especie que se oxida y se reduce en una reacción redox
• Escribir la reacción química para una reacción redox
INTRODUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Durante las reacciones de óxido-reducción se produce simultáneamente, una reducción y una oxidación, es decir una especie aumenta su número deoxidación y otra lo reduce. Actuando respectivamente como las especies reductoras y oxidantes.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tantoaumenta su estado de oxidación; y reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.
Materiales y Reactivos.
•Alambre de cobre, torneadura de cobre, clavos de hierro
• Tubos de ensayo, goteros, vasos precipitados, cilindros, pipetas
• Cinta de magnesio
• Sulfato de cobre al 5%
• Permanganato de potasio al2%
• Nitrato de plata al 5%
• Ácido clorhídrico concentrado
• Ácido nítrico concentrado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Agua oxigenada comercial
• Agua destilada
• Dicromato de potasio
• Etanol
Procedimiento experimental.
ACTIVIDAD 1.
Se dejó caer una torneadura de cobre a 2ml de ácido nítrico (HNO3) concentrado.
ACTIVIDAD 2.
Se colocó 5ml de agua oxigenada (H2O2) comercial enun tubo de ensayo, agregando 10 gotas de ácido sulfúrico lentamente, acidificar el medio, agitando, se añadió gota a gota una solución de permanganato de potasio (KMnO4).
ACTIVIDAD 3.
Se agrególentamente 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado, a 3 ml de solución de Dicromato de potasio, en un tubo de ensayo, se agito con cuidado y luego se agregó 1ml de etanol. Se percibió el olor durante...
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