Redox
Páginas: 3 (703 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2010
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: REDOX
Reacción química en la cual existe un cambio en el número de oxidación de una o mas especies.
Agente oxidante ( Especie que gana electrones durante la reacción,es reducido.
Agente reductor ( Especie que pierde electrones durante la reacción, es oxidado.
Podemos obtener la concentración de especies que intervengan el la reacción mediante la utilizaciónde patrones.
Existen agentes oxidantes patrón que son los más utilizados y agentes reductores patrón que son inestables ya que se oxidan fácilmente con el O2 del aire.
Agentes oxidantes patrón (KMnO4, KBrO3, Ce+4, K2Cr2O7, I2.
Agentes reductores patrón ( Soluciones de Fe+2, Soluciones de tiosulfato de Na+.
La reacción se puede monitorear mediante el potencial o indicadores Redox.
Algunosindicadores Redox son la ferroina, acido difenilaminosulfonico, α naftoflavona.
Hay dos maneras de conducir una reacción Redox:
Mezclando oxidante y reductor: No permite un control de la reacción.Celda electroquímica: Permite obtener información y un mejor control de la reacción.
Cada semireacción es parte de una semicelda que esta conectada electrolíticamente.
Los electrones sontransmitidos de una semicelda a otra utilizando un conductor metálico externo.
Para completar el circuito se utiliza un puente salino. Este permite la migración de iones pero evita su mezcla. Constituido por undisco poroso o un gel saturado de una sal que no interfiera como KCl.
Los Cl- son entregados al ánodo (+) donde ocurre la oxidación y el K+ es entregado al cátodo (-) donde ocurre la reducción.Tipos de celdas electroquímicas:
Galvánicas: La reacción es espontánea, produce energía.
Electrolítica: La reacción no es espontánea, requiere de energía.
Una celda reversible tiene incorporada lasdos.
No todas las celdas son reversibles; como en las que se produce un gas o descomposición de alguna especie.
Potenciales de electrodo ( Medida de la tendencia de ganar o perder electrones....
Reacción química en la cual existe un cambio en el número de oxidación de una o mas especies.
Agente oxidante ( Especie que gana electrones durante la reacción,es reducido.
Agente reductor ( Especie que pierde electrones durante la reacción, es oxidado.
Podemos obtener la concentración de especies que intervengan el la reacción mediante la utilizaciónde patrones.
Existen agentes oxidantes patrón que son los más utilizados y agentes reductores patrón que son inestables ya que se oxidan fácilmente con el O2 del aire.
Agentes oxidantes patrón (KMnO4, KBrO3, Ce+4, K2Cr2O7, I2.
Agentes reductores patrón ( Soluciones de Fe+2, Soluciones de tiosulfato de Na+.
La reacción se puede monitorear mediante el potencial o indicadores Redox.
Algunosindicadores Redox son la ferroina, acido difenilaminosulfonico, α naftoflavona.
Hay dos maneras de conducir una reacción Redox:
Mezclando oxidante y reductor: No permite un control de la reacción.Celda electroquímica: Permite obtener información y un mejor control de la reacción.
Cada semireacción es parte de una semicelda que esta conectada electrolíticamente.
Los electrones sontransmitidos de una semicelda a otra utilizando un conductor metálico externo.
Para completar el circuito se utiliza un puente salino. Este permite la migración de iones pero evita su mezcla. Constituido por undisco poroso o un gel saturado de una sal que no interfiera como KCl.
Los Cl- son entregados al ánodo (+) donde ocurre la oxidación y el K+ es entregado al cátodo (-) donde ocurre la reducción.Tipos de celdas electroquímicas:
Galvánicas: La reacción es espontánea, produce energía.
Electrolítica: La reacción no es espontánea, requiere de energía.
Una celda reversible tiene incorporada lasdos.
No todas las celdas son reversibles; como en las que se produce un gas o descomposición de alguna especie.
Potenciales de electrodo ( Medida de la tendencia de ganar o perder electrones....
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