Redox

Páginas: 9 (2112 palabras) Publicado: 10 de junio de 2012
QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

1(8)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 1
a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción:
2 H2SO4 + 2KBr Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O
Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.
b) Calcula lacantidad de sulfato potásico obtenido si la reacción transcurre al 71% y se
parte de 26 g de bromuro potásico.
Ejercicio nº 2
Indica si es una reacción redox la siguiente:
8 HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Di qué especie es el oxidante y cuál es el reductor, e indica el número de oxidación de
cada uno de los elementos.
Ejercicio nº 3
Indica si es una reacción redox la siguiente:
K2Cr2O7 +7H2SO4 + 6KI 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
Di qué especie es el agente oxidante y cuál el reductor e indica el número de oxidación
de cada uno de los elementos.
Ejercicio nº 4
Dadas las siguientes semirreacciones indicar qué proceso se produce en cada una
(oxidación o reducción) e indica cuál es la especie oxidante y reductora:
a) 2Cl- Cl2
b) 2Br- Br2
c) MnO4 + 4H+ Mn+2 + 2H2O
d) SO4-2 +4H+ SO2 + 2H2O
Ejercicio nº 5
a) Indica si es una reacción redox la siguiente:
K2Cr2O7 + 2H2SO4 + 3H2O2 3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Di qué especie se oxida y cuál se reduce.
b) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico necesitaríamos para obtener 30 g de sulfato de
cromo(III) ? Ten en cuenta que el ácido tiene una pureza del 90%.
Ejercicio nº 6
Dadas las siguientes reacciones:
a) CO + 2H2 CH3OHb) HCl + NaOH NaCl + H2O
c) 2H2S + SO2 3S + 2H2O
deducir si son redox o no, y, en caso afirmativo, indicar que elementos se oxidan y
cuáles se reducen.
Ejercicio nº 7
Dadas las siguientes reacciones (sin ajustar):
a) CaO + H2O → Ca(OH)2
b) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

2(8)

Autor: Manuel Díaz Escalera(http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

deducir si son redox o no, y, en caso afirmativo, indicar que elementos se oxidan y
cuáles se reducen.
Ejercicio nº 8
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ejercicio nº 9
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:
KClO3 KCl + KClO4
Ejercicio nº 10
Elácido clorhídrico concentrado se oxida con óxido de manganeso(IV) para dar cloro
elemental y cloruro de manganeso(II). Ajusta la reacción por el método del ion electrón.
Ejercicio nº 11
Ajusta por el método de ion - electrón la siguiente reacción que tiene lugar en medio
ácido:
KMnO4 + FeCl2 + HCl MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
Ejercicio nº 12
El ácido clorhídrico concentrado se oxida con óxido demanganeso(IV) para dar cloro
elemental y cloruro de manganeso(II). Ajusta la reacción por el método del número de
oxidación.
Ejercicio nº 13
Ajusta por el método de ion - electrón la siguiente reacción que tiene lugar en medio
ácido:
KMnO4 + PbCl2 + HCl MnCl2 + PbCl4 + KCl + H2O
Ejercicio nº 14
Por acción del dicromato potásico en medio ácido sulfúrico sobre el yoduro potásico, seproduce la oxidación de éste, originándose como productos de reacción sulfato potásico,
sulfato de cromo (III), yodo y agua. Ajusta la reacción completa por el método del ion electrón.
Ejercicio nº 15
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:
KMnO4 + KCl + H2SO4 MnSO4 + Cl2 + K2SO4 + H2O
Ejercicio nº 16
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:
HCl + O2 Cl2 + H2OEjercicio nº 17
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

3(8)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

HNO3 + Fe

Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Ejercicio nº 18
Ajusta por el método del número de oxidación, la ecuación:
NH3 + CuO...
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