Redox


REACCIONES REDOX




LUIYIN GAONA
1102722799

ANDRES RUILOBA
96061317942





PROFESORA
ROA DELIA REDONDO





UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

Objetivos

Estudiar las reacciones redox
Aprender balancearreacciones redox












Marco teórico

Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada enel cambio del número de oxidación de las especies químicas implicadas. Para que una sustancia se oxide ósea que pierda electrones, es necesario que se halle en contacto con otra que se reduzca óseaque gane electrones, es decir que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente y los números deben ser igual, tanto como los que se gana como los que se pierden.













BALANCEO DEECUACIONES POR METODO DE REDOX (OXIDACION-REDUCCION)


Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia deluz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente suestado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 esoxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción








Procedimiento



Desplazamiento de hidrógenos por metales

Colocar en una gramilla 5 tubos de ensayo limpiados, numerarlos y colocar 1ml de hcl concentrado, H2SO4 concentrado, HN3 concentrado y metales en granalles realizar las siguientes reacciones químicas

Zn + hcl

Cu + hcl

Fe + hcl

Cu + h2so4

Cu + hno3


Observaren cuales de estas reacciones hay desprendimiento de gas (h2) y anotar los resultados

Desplazamiento de un ion en soluciones por elemento

En dos tubos de ensayo limpios, numerarlos y agregar 2...