Reflexiones Iniciales

REFLEXIONES INICIALES

1.- Describe una celda electroquímica. ¿Qué son el cátodo y el ánodo?
R: Consiste esencialmente en dos electrodos sumergidos en la misma solución de un electrolito o en dossoluciones de electrolitos diferentes en recíproco contacto íntimo a través de un puente electrolítico, éste dispositivo es capaz de obtener energía a partir de las reacciones que se llevan a cabo obien, de producir reacciones químicas a través de la inducción de energía eléctrica. Para que esto ocurra es necesario:
* Material conductor que conecte ambos electrodos
* Puente salino (tuboen forma de “U” invertida lleno con una solución saturada de un electrolito). Este puente salino aisla los contenidos de ambas partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.El cátodo y el ánodo son dos metales sólidos que están conectados mediante el circuito exterior llamados electrodos.
* Ánodo: Lugar en el que ocurre la pérdida de electrones (oxidación).
*Cátodo: Lugar en el que ocurre la ganancia de electrones (reducción).

2.- ¿Qué expresa la ecuación de Nernst sobre el potencial del electrodo?
R: La fuerza impulsora de una reacción, la cual estáexpresada en dos términos de la ecuación; uno a términos estándar y el otro expresa la dependencia de las concentraciones de los reactivos y productos con los cuales se llevan a cabo las reacciones enlos electrodos. Indica por lo general que al aumentar la concentración de los reactivos o disminuir la concentración de los productos, aumenta la fuerza impulsora de la reacción, lo que trae comoresultado una FEM más grande, por el contrario, si se disminuye la concentración de los reactivos o aumenta la de los productos se ve un decremento en la FEM.
3.- ¿Cuántos electrones estarán contenidos enlos moles de electrones necesarios para reducir completamente 2.6 moles de As(III) a As0?
3e-+As3+→As0
2.6moles As3+3mol de e-1 mol de As3+6.022×1023e-1 mol de e-= 7.8×6.022×1023e-
a)...