Reflexiones

Formulación

y

Nomenclatura
Química Inorgánica

Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”

Formulación inorgánica-1

Índice:

1. Introducción

2

2. Valencia de los elementos

3

3. Compuestos binarios

4

3.1. Óxidos

4

3.2. Peróxidos

4

3.3. Hidrácidos

5

3.4. Hidruros con otros no metales

5

3.5. Hidruros metálicos

6

3.6. Salesbinarias

6

4. Compuestos ternarios

7

4.1. Hidróxidos

7

4.2. Oxoácidos

7

4.3. Formulación de iones

9

4.4. Oxisales o sales ternarias

10

4.5. Sales ácidas

10

5. Ejercicios

12

Departamento de Física y Química.
IES “Rey Fernando VI”.
© junio 2007 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio
AlbertEinstein

2-Formulación inorgánica

1. Introducción.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual
al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede
combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas
valencias.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Es la cargareal o
formal que tiene un átomo suponiendo que todos los enlaces que
forma son iónicos y por tanto se asignarán los electrones al
elemento más electronegativo. Se escribe en números arábigos con
el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa
con nº de oxidación +3 y el oxígeno con –2, pero cuando
formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe
entre paréntesis yen números romanos. En el ejemplo anterior se
nombraría el compuesto como óxido de hierro (III).
Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:
Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales
ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y
sufijos para indicar la valencia.
Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con
números romanosentre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada
elemento con prefijos.
Compuesto

óxido estánnico

Nomenclatura Stock

óxido de estaño (IV)

Nomenclatura sistemática

dióxido de estaño

Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.

Los elementos se representan
por símbolos, que están
formados por una o dos letras,
la primera siempre mayúscula.
Los elementosse combinan
para formar compuestos.
Los compuestos se representan
por fórmulas, que están
formadas por agrupaciones de
símbolos con subíndices. Estos
nos indican el número de
átomos de cada clase que
forman parte de la molécula.

SnO2

Nomenclatura tradicional

Los IONES son átomos o
grupos de átomos con carga
eléctrica.
Se
denominan:
CATIONES si tienen carga
eléctrica positivay ANIONES
si tienen carga eléctrica negativa.

no utilizaremos

Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.
Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el
metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el
no metal o el oxígeno.
Después intercambian las valencias que se colocan como
subíndices en el otro elemento y finalmente se simplificancuando
es posible.
Sn4+

O2-

Intercambian
valencias sin el signo
↓
Sn2 O4
↓
Se simplifica si se
puede
Sn O2

Los compuestos binarios, sin
oxígeno, añaden la terminación
–uro
al
elemento
más
electronegativo. Ejemplo BaF2,
Fluoruro de bario o difluoruro
de bario

.

Formulación inorgánica-3

2. Valencias de los elementos
Grupos

Elementos

Valencia
IónicaMETALES
Alcalinos

Metales
de transición

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

1
1
1
1
1
1

Ag
NH4+

1
1

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

2
2
2
2
2
2

Cinc
Cadmio
Térreos

Elementos

Valencia Valencia
Iónica
Covalente

Hidrógeno H
Fluor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I

-1
-1...