Reforzamiento quinica

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PRACTICA Nº 1: ESTRUCTURA ATOMICA

ELITE – CIENCIAS - CICLO 2011 – II

1. Se tiene tres isótopos cuyos números de masa son números consecutivos; si el promedio aritmético de los números de masa es 16; y el isótopo más liviano posee 7 neutrones. Determinar la suma de neutrones de los otros dos.

a) 14 c) 16 e) 18
b) 15 d) 17

2. La relación de números de masa de dosisótonos es 7/5, si estos difieren en 20 electrones. ¿Cuál será la suma de sus números de masa?

a) 100 c) 140 e) 180
b) 120 d) 160

3. Determinar el número de masa y el número atómico, si su diferencia de cuadrados es 675 y el número de neutrones es 15.

a) 30 y 15 c) 30 y 30 e) 40 y 20
b) 15 y 30 d) 15 y 15

4. El isótopo al ser bombardeado con deuterón, origina unnuevo elemento y libera dos neutrones por cada átomo de teluro. ¿Cuántos neutrones tiene el nuevo núcleo?

a) 57 c) 77 e) 97
b) 67 d) 87

5. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es igual a 167 y la diferencia en el número de neutrones es igual a la unidad. ¿Cuántos neutrones tiene el isóbaro de mayor número atómico, si éste al emitir una partícula alfa, genera un núcleo connúmero de masa 210?

a) 110 c) 130 e) 150
b) 120 d) 140

6. El cromo se usa en la industria de galvanoplastia, cuantos orbitales desapareados presenta su estructura electrónica, si experimentalmente se determina un momento magnético de 6,95

a) 6 c) 3 e) 2
b) 4 d) 5

7. Hallar el número máximo y mínimo de electrones que puede tener un átomo, respectivamente, que solamenteposee 10 subniveles saturados.

a) 53; 48 c) 52; 47 e) 48; 53
b) 21; 10 d) 48; 39

8. En un orbital identificado por los números cuánticos n = 5; l = 2; m = 0 se encuentra el último electrón de un átomo de tal forma que en el subnivel final correspondiente existen dos orbitales semillenos y el resto lleno. ¿Cuántos electrones tiene este átomo?

a) 72 c) 76 e) 80
b) 74 d)78


9. Si un e– posee el número cuantico megnetico igual a –3. ¿Cuál es el menor nivel de energía que puede ocupar?

a) 1 c) 3 e) 5
b) 2 d) 4

10. Respecto al protón, neutrón y electrón se puede afirmar:
I. La masa del neutrón y protón son iguales.
II. La masa del protón es menor que la del electrón.
III. La masa del electrón es igual a la del neutrón.IV. La masa del protón es mayor que la del electrón.

a) I, II y III b) III y IV c) Sólo IV
d) Sólo I e) II y III

11. Si el producto de los números de masa de 2 isótopos es 672 y la diferencia de sus neutrones 4. Calcular la suma de sus números de masa.

a) 36 b) 68 c) 52
d) 48 e) 54

12. Ladiferencia de los números de masa de dos isótopos es 5 y la suma de neutrones de estos isótopos es 25, entonces se puede afirmar que:.

a) La diferencia de números de neutrones de estos isótopos es 10
b) Uno de estos isótopos presenta 15 neutrones c) Los isótopos presentan igual número de masa
d) Uno de estos isótopos presenta 12 neutrones
e) Los isótopospresentan igual número de neutrones

13. Dos átomos son isóbaros de tal forma que la diferencia entre sus neutrones es 8 y la suma de sus números atómicos es 46. Determinar el menor número atómico.

a) 20 b) 28 c) 23
d) 27 e) 19

14. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 55 y la diferencia de sus neutronesla unidad. ¿Cuántos neutrones tiene el isóbaro con mayor número atómico. Si este emite una partícula y genera un núcleo con número de masa 65?

a) 37 b) 48 c) 40
d) 41 e) Ninguna de las anteriores

15. La suma de los números de masa de dos isótopos es 86 y la suma de sus neutrones 44. Si el isótopo más pesado emite una partícula , determine el número atómico del átomo...
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