Refrigeracion y sistemas de aire acondicionado

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INGENIERÍA ELECTROMECÁNICA

REFRIGERACION Y AIRE ACONDICIONADO


Temas a tratar:

RESUMEN DE LOS CAPITULOS I AL VI

ALUMNO:
PICENO CAMACHO SAÚL

N°CONTROL:
07560355

PROFESOR:
ING. RAFAEL RAYA VILALPANDO

CD. Y PUERTO LÁZARO CÁRDENAS MICH. 10 DICIEMBRE DEL 2010.
PRINCIPIOS BÁSICOS
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
"La suma total de la energía del universoes una cantidad constante; esta energía no puede incrementarse, disminuirse, crearse o destruirse."
"La energía no puede crearse ni destruirse."
Corolario
"Las diferentes formas de energía son mutuamente convertibles, y la cantidad de una forma de energía que se requiere para producir otra cantidad de otra energía es fija e invariable."

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA (FORMA DE CLAUSIUS)"Es imposible que una máquina, actuando por sí sola y sin ayuda de un agente exterior, transporte calor de un cuerpo a otro que tenga mayor temperatura que el primero."

LEY DE BOYLE
"A una temperatura constante, el volumen de un peso dado de gas perfecto varía inversamente a la presión absoluta."
P 1v1= P2 v2 = Pnvn = constante
Donde:
P = Presión absoluta en lb/pie2

v = Volumenespecífico en pies3/lb

LEY DE CHARLES
"Cuando un gas perfecto recibe calor a volumen constante, la presión absoluta varía en forma directamente proporcional a la temperatura."
P1/T1=P2/T2=Pn/Tn…………

Donde:
T = Temperatura absoluta.

LEY DE JOULE
"Cuando un gas perfecto se expande sin hacer trabajo, su temperatura permanece inalterable, ya que su energía interna permanece también inalterable.""La energía interna de un gas perfecto es función solamente de la temperatura."

LEY DE AVOGADRO
"Iguales volúmenes de cualquier gas, a la misma presión y temperatura, tienen el mismo número de moléculas".

GAS PERFECTO
"Todo aquel gas que obedezca las leyes de Boyle, Charles, Joule y Avogadro, se dice que es gas perfecto."
Según la ley de Boyle:
P1 v1= P2 v2 = Pn vn = constante
Como T1= T2P1 v1/T1=P2 v2/T2=Pn vn/Tn
O bien la de Charles:
P1/T1=P2/T2=Pn/Tn= constante
Como v1 = v2
P1 v1/T1=P2 v2/T2= constante= R

Pv=RT
A Pv/T se le llama la constante R (lb/pie2 pies3 /lb 1/oR = lb-pie/lb oR)

La constante R tiene un valor para cada gas
Multiplicándolo ambos miembros de la ecuación (I-6) por la masa de m libras de gas se tiene:
Pvm = mRT
Como
vm = V (V en pies3)Por lo tanto,
PV = m RT

MOL
Mol es una unidad de cantidad de materia que tiene una masa numéricamente igual al peso molecular, expresado en libras o gramos.
Ya que el peso molecular es proporcional a la masa de una molécula, se sigue que un mol contiene el mismo número de moléculas para cualquier gas.
Suponiendo que V es el volumen de 1 mol en pies3, tenemos:
PV = MRT

SiMR = B

PV´ = BT

Si
N = número de moles

PV'N = NBT
Ahora,
V'N = V,
Por lo tanto,
PV = NBT

B=PV/NT
Ésta es la ecuación molar de los gases perfectos.

LEY DE GIBBS-DALTON
'En una mezcla de gases o vapores,cada gas o vapor ejerce la Misma presión en el mismo espacio total, como si la ejerciera por 81 sólo, a la misma temperatura de la mezcla."
El vapor de agua en la atmósfera no se rige exactamente por 'as leyes que gobiernan los gases, pero son lo suficientemente aproximadas para usarlas en la práctica.
Las mezclas de vapor-aire se rigen prácticamente por la ley de Gibbs-Dalton.
De esta ley sesigue que cualquier mezcla de gases ejerce una Pasión total igual a la suma de las presiones parciales ejercidas independientemente por cada gas.
El aire atmosférico existe a una presión total igual a la presión atmosférica (Pb), la cual es:

Pb = PN + Po + Pv = Pa + Pv... (1-16)
Donde:
PN — Presión parcial del nitrógeno.
Po — Presión parcial del oxígeno.
Pv — Presión...
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