Regla De Fases ( Labo Fisicoquimica)

TABLA DE CONTENIDOS

| | | |
I | Introducción | …………………………….. | Pág. 2 |
II | Resumen | …………………………….. | Pág. 3 |
III | Principios Teóricos | …………………………….. | Pág. 4 |
IV | Detalles experimentales | …………………………….. | Pág. 6 |
V | Tabulación de datos y
Resultados Experimentales | …………………………….. | Pág. 7 |
VI | Cálculos | …………………………….. | Pág. 17 |
VII | Discusión de resultados |…………………………….. | Pág. 22 |
VIII | Conclusiones y Recomendaciones | …………………………….. | Pág. 23 |
| Apéndice | | |
| Hoja de Datos | …………………………….. | Pág. 24 |
| Cuestionario | …………………………….. | Pág. 25 |
X | Bibliografía | …………………………….. | Pág.31 |

INTRODUCCIÓN
Los equilibrios de fase y sus respectivos diagramas de fase en sistemas multicomponentes tienen aplicaciones importantes en química,geología y ciencia de los materiales. La ciencia de materiales estudia la estructura, propiedades y aplicaciones de los materiales científicos y tecnológicos.
Además, el diagrama de fases de la figura de una aleación de dos metales muestra que forman una solución sólida a todas las concentraciones relativas de las dos especies las cuales tienen importantes aplicaciones comerciales e industriales,tales como la obtención de mezclas que pueden tener propiedades superiores a las de los materiales puros. Muchas aleaciones de metales son soluciones sólidas. Incluso pequeñas cantidades de soluto pueden afectar a las propiedades físicas y eléctricas del solvente.

II. RESUMEN

En esta práctica determinaremos experimentalmente el diagrama de las fases la curva de enfriamiento de una mezclabinaria (naftaleno y p-diclorobenceno).

Las condiciones de trabajo en el laboratorio fueron de:
P=756mmHg, T=22°C y %HR = 94
En este informe nos basamos en el principio de la regla de las fases propuesta por Willard Gibbs. Esta nos indica que el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentesquímicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura) esta dada por:

De esta práctica obtuvimos las fracciones molares teóricas y experimentales de las diferentes mezclas. Así mismo con la grafica de estas fracciones versus sus temperaturas de cristalización se obtuvieron el punto eutéctico experimental y teórico. El primero tenía unacomposición igual 0.675 y el segundo igual a 0.665, Siendo el porcentaje de error entre estos igual a 1.48%. También se obtuvieron los calores latentes de fusión de los componentes puros teóricos y experimentales. Siendo el H. teórico del p-diclorobenceno igual a 4353.202 cal/mol y el experimental de 4355.562 cal/mol respectivamente. Error entre estos igual 0.0542%. Lo mismo de determino para el naftaleno.Calor latente de fusión teórico igual a 4567.431 cal/mol y la experimental igual a 4567.695 cal/mol. De estos últimos obtuvimos un porcentaje de error igual al 0.0058%. Finalmente se determino el numero de grados de libertad siendo este igual a cero.

Concluimos que el diagrama de fases va a ser una representación del comportamiento de una determinada sustancia bajo las condiciones de presión yaque si esta varia se tendría una nueva grafica con otro valor de temperatura

Se recomienda calentar homogéneamente las diversas muestras teniendo en cuenta que no queden cristales en las paredes del tubo, esto para disminuir el porcentaje de error al momento de tomar las temperaturas de cristalización.

III. Principios TEÓRICos
Regla de Fases
* Numero de fases
El establecimientode la regla termodinámica que rige el equilibrio que puede aparecer entre distintas fases, en cualquier sistema, requiere la definición previa y precisa de tres conceptos. El primer es el llamado fase, la cual se define como la parte de un sistema que es su totalidad es uniforme considerado física y químicamente. La definición es algo diferente del empleo que usualmente se hace de este...