Regla de las fases

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INTRODUCCION
Para el estudio de las variables fisicoquímicas (y por ende termodinámicas) de los fluidos, son necesarios emplear ecuaciones para calcularlas. Entre las cuales se encuentran:
* Laregla de las fases de Gibbs, la cual se aplica en sistemas en equilibrio que ayuda a calcular el grado de libertad de las fases.
* Comportamiento PVT de sustancias puras, que permite calcular elcalor y trabajo termodinámico en los procesos.
* Propiedades residuales en la que se le pueden obtener valores de entalpia y entropía
* La ley de Raoult modificada, que permite calcularpresiones de disoluciones ideales
* Relación de equilibrio, la cual ayuda a calcular la K de equilibrio

No de Ecuación | Ecuación | Descripción de variables |
2.11 | | Donde:: Grado de libertad.:Número de especies químicas.: Numero de fases |
3.5 | | : Volumen final.: Volumen inicial.: Temperatura inicial.: Temperatura final.: Presión final. : Presión inicial.: Expansividad volumétrica.:Compresibili-dad isotérmica. |
6.39 | | : Propiedad residual ( Valor molar): Constante de los gases.: Degeneración (Energía de gibbs). |
12.20 | | : Fracción molar del vapor de la especie .:Fracción molar del líquido de la especie. : Presión del sistema. : Presión de saturación de la especie |
12.24 | | : Constante de equilibrio vapor/liquido de la especie .: Fracción molar del vapor dela especie .: Fracción molar del líquido de la especie . |

Aplicación REGLA DE LAS FASES
Ecuación 2.11
Debe recalcarse que la regla de las fases de Gibbs es aplicable solamente a sistemas enequilibrio.
Veamos con un ejemplo la gran utilidad de esta ecuación:
1. Si tenemos un metal puro y nos situamos en su punto de fusión: N=1, =2 (sólido + líquido). Así, F=0, con lo que podemosdeducir que el punto de fusión es un punto fijo que se da a una temperatura y presión fijas.
2. Si nos situamos en el punto donde coexisten dos fases: N=2, =2, obtenemos que F=1. Tenemos un único grado...
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