Reglas de lewis

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Reglas generales para escribir estructuras de Lewis

Símbolos de Lewis

Los elementos representativos de los grupos I al VIII se representan de la siguiente manera:

[pic]
Los electrones desapareados pueden utilizarse para formar enlaces simples, dobles o triples y los pares de electrones para formar enlaces coordinados (un sólo átomo aporta los electrones del enlace).

Esqueletoestructural

El esqueleto estructural nos indica la forma en que los átomos se enlazan pero no nos dice si los enlaces son simples, múltiples o coordinados. Este se dibuja escogiendo un átomo central (kernel) y disponiendo a su alrededor los átomos restantes de la manera más simétrica posible, utilizando siempre las fuerzas de repulsión de los electrones.

Para escoger el átomo central se aplican lossiguientes criterios:

a) el que tenga suficientes electrones para poder compartir

CCl4 PBr3 C2H6 S02Cl2

b) el átomo central debe poseer una electronegatividad intermedia

CCl4 PBr3 C2H6 S02Cl2

c) el átomo o átomos que estén en menor cantidad:

CCl4 PBr3 C2H6 S02Cl2

d) el que tenga mayor número de electrones desapareados:

COCl2 POCl3 CNS NOBr

e) el grupo I no puede sernunca un átomo central

f) en los oxácidos (H2S04, HClO3, HNO3) los hidrógenos siempre se unen a átomos de oxígeno no al átomo central (hay algunas excepciones que aquí no nos interesa establecer).

De acuerdo con los criterios anteriores se puede establecer el esqueleto estructural de las especies: PBr3, C2H6, COCl2, H2SO4 y HNO3 como:
[pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

Escritura defórmulas:

I) Calcule el número total de electrones de valencia sumando el número de electrones (# del grupo) para cada átomo. Para un anión poliatómico sume un electrón por cada carga negativa y para un catión reste un electrón por cada carga positiva.

CH4 : 4 + 4 = 8 [CH3]-1 = 4 + 3 + 1 = 8

II) Escriba el esqueleto estructural tal como se indica arriba interconectando los átomos mediantepuntos o equis y descuente dos electrones por cada enlace.

III) Distribuya los electrones restantes entre todos los átomos de manera que cada átomo quede con 8 electrones.(El H siempre queda con 2).

IV) Si los electrones no alcanzan para que todos los átomos cumplan con la regla del octeto, ensaye enlaces dobles o triples (una deficiencia de 2 e- se compensa con un enlace doble y una de 4 e-,con dos dobles o con un triple enlace).

Ejemplo 1:

SOCl2: El número de electrones de valencia es 6 + 6+14 = 26. La estructura básica indica que el átomo central es el S y que los átomos restantes deben distribuirse de la siguiente manera:

[pic]

De acuerdo con este esqueleto debe restarse a cada unión un par de electrones por lo que el S queda con tres electrones restantes, el oxígenocon cinco y cada cloro con 6. Al descontar 6 e- alrededor del átomo central enlazados, deben quedar 26 – 6 = 20, para distribuir entre los átomos restantes. Cada Cl queda con 6 electrones a su alrededor con lo que cumple la regla del octeto. Al O le restan 5 y al S 3. Por lo tanto, podemos distribuir esos 8 electrones de manera que sólo queden enlaces simples

[pic]

De los 3 enlaces que formael S uno debe ser coordinado (el S - O ), ya que el S sólo forma dos enlaces simples por compartimiento de electrones con átomos de Cl.

Ejemplo 2:

[N03]-1. El número de electrones es 5 + 18 + 1 = 24 y la estructura básica debe ser:

[pic]
Si descontamos 6 electrones enlazados alrededor del átomo central (N) nos quedan 18 para distribuir.
Como cada O tiene 5 e-, y el átomo del N le sobran2 electrones sin enlazar, para poder completar el octeto es necesario optar por un doble enlace con uno de los O, quedando uno de ellos con un electrón sin enlazar.

De esta manera se puede repartir los 16 electrones restantes para completar los octetos y la estructura sería:

[pic]

El símbolo de Lewis N indica que el N utiliza dos de sus electrones impares para formar el doble enlace y...
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