Reglas generales para escribir estructuras de Lewis

Símbolos de Lewis

Los elementos representativos de los grupos I al VIII se representan de la siguiente manera:

[pic]
Los electrones desapareados pueden utilizarse para formar enlaces simples, dobles o triples y los pares de electrones para formar enlaces coordinados (unsólo átomo aporta los electrones del enlace).

Esqueleto estructural

El esqueleto estructural nos indica la forma en que los átomos se enlazan pero no nos dice si los enlaces son simples, múltiples o coordinados. Este se dibuja escogiendo un átomo central (kernel) y disponiendo a su alrededor los átomos restantes de la maneramás simétrica posible, utilizando siempre las fuerzas de repulsión de los electrones.

Para escoger el átomo central se aplican los siguientes criterios:

a) el que tenga suficientes electrones para poder compartir

CCl4 PBr3 C2H6 S02Cl2

b) el átomo central debe poseer una electronegatividad intermedia

CCl4 PBr3 C2H6S02Cl2

c) el átomo o átomos que estén en menor cantidad:

CCl4 PBr3 C2H6 S02Cl2

d) el que tenga mayor número de electrones desapareados:

COCl2 POCl3 CNS NOBr

e) el grupo I no puede ser nunca un átomo central

f) en los oxácidos (H2S04, HClO3, HNO3) los hidrógenos siempre se unen a átomos de oxígeno no al átomo central(hay algunas excepciones que aquí no nos interesa establecer).

De acuerdo con los criterios anteriores se puede establecer el esqueleto estructural de las especies: PBr3, C2H6, COCl2, H2SO4 y HNO3 como:
[pic] [pic] [pic] [pic] [pic]

Escritura de fórmulas:

I) Calcule el número total de electrones de valencia sumandoel número de electrones (# del grupo) para cada átomo. Para un anión poliatómico sume un electrón por cada carga negativa y para un catión reste un electrón por cada carga positiva.

CH4 : 4 + 4 = 8 [CH3]-1 = 4 + 3 + 1 = 8

II) Escriba el esqueleto estructural tal como se indica arriba interconectando los átomos [continua]

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(2010, 09). Reglas de lewis. BuenasTareas.com. Recuperado 09, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Reglas-De-Lewis/704215.html

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