relacion de la tabla periodica moderna y la configuracion electronica






UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
“Escuela y Preparatoria Técnica Médica”
QUIMICA 1 Gpo.105
Profa. Judith Rocha Gámez
Equipo:
Judith Alejandra Arzola Briones 1800254
Karen Leticia Camacho Prado 1810955
Brayan Eliezer Ávila Contreras 1814002
Mayra Gabriela Cerrillo Fernández 1808498
Graciela MontserratChavarría Rentería 1823994
Kassandra Nayely Caballero Montiel 1823994
Leticia Del Ángel Hernández 1819747



Parte II. Configuración electrónica y tabla periódica
1. Presta atención a la exposición del profesor acerca de los temas: Modelo atómico cuántico y tabla periódica actual.
2. De manera individual, lee los puntos 5.7, 5.8 , 5.9 , 5.10,5.11 del capítulo 5: Teoría atómica moderna, del libro de texto fundamentos de Química 1, de Zumbdahl-Coste.
3. Resuelve en tu libreta los ejercicios 49,52 y 59 del capítulo 5 del texto citado.
4. Elabora un documento digital integrador de los conocimientos, acerca de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna.
El documento deberá contener los apartados siguientes:Portada con los datos completos
Introducción
Descripción general de lo que se va a realizar en el documento
Desarrollo
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo).
Descripción del modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.
Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos.
En un diagrama de la tabla periódica, representar la relación entre laconfiguración electrónica de los elementos y su posición en la misma.
Conclusión sobre los aprendizajes obtenidos
Bibliografía
El documento se entregara en formato electrónico, en el tiempo establecido.


INTRODUCCION
En este trabajo vamos a hablar sobre el tema de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna. Bueno en la configuración electrónica te dice cuántoselectrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican.
Mientras que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. También vamos a describir el modelo cuántico y ejemplos de los números cuánticos entre otras cosas.

DESARROLLO
el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si sumas, te darás cuenta de que el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones. Desarrollo. El presente trabajo trata de "La Evolución Histórica del Modelo Atómico". Muchos de los procesos químicos que ocurren, tanto en la naturaleza v como en los laboratorios,tienen una explicación a nivel microscópico, donde átomos y moléculas participan activamente. Así, para comprender los fenómenos y dar una explicación que se aproxime a la realidad de lo que sucede, los científicos utilizan modelos. Un modelo explica el fenómeno por medio de una analogía que permite visualizar o hacer una creación mental cuando lo ocurrido no se presenta explícitamente a nuestrossentidos. Por lo general el modelo constituye una explicación sencilla, y proporciona una semejanza estructural con el fenómeno que se estudia.
En la actualidad se acepta que la materia está formada por átomos y se tiene un modelo atómico consistente con el cual se explica satisfactoriamente su comportamiento

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea deltiempo).
Modelos atómicos La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que...