relacion entre la presion y el volumen de un gas a temperatura constante

 Relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante



Integrantes: Gustavo González
Natalia Lefinao
Cristian GuerreroMaría José Riffo
Ian Parra
Curso: 8°B


La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entrela presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Dónde:
P = Presión absoluta
V = Volumen
n = Moles de gas
R = Constante universal de los gases idealesT = Temperatura absoluta


La ecuación de estado para gases reales

Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenesintermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:


Dónde:
P = Presión del gas
V = Volumen del gas
n = Número de moles de gasR = Constante universal de los gases ideales
T = Temperatura del gas
a y b son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de losgases reales y el comportamiento observado experimentalmente.
Presión de gas
Al tener una jeringa llena de aire siendo presionada por los dedos de una persona, es posibleobservar que:
Si sobre el gas la presión aumenta, el volumen del gas disminuye, siempre que la temperatura se mantenga constante.


Las partículas de gas (aire) estántrasladándose y colisionándose entre si y contra las paredes de la jeringa.
Cada una de estas colisiones provoca una fuerza contra las áreas de contacto y la suma de estas colisiones provoca la presión delgas, que se percibe en el dedo.
Como se encuentra el extremo cerrado, las partículas de gas no pueden escapar por lo que, al ir disminuyendo el volumen, el espacio que queda entre las partículas...