Relacion entre las capacidades calorificas de un gas

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
LABORATORIODE QUIMICA INDUSTRIAL
PRACTICA No 1
“RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS”
PROFESRO: Mota Tapia León Felipe
EQUIPO # 1
ALUMNOS:
Castillo Castro Guillermo 2012600243
Aguilar Garcia Ortiz Omar 2012600541
Martínez DavidIsaac 2011600660
Pérez Guzmán Yzel Guadalupe 2012601180
Reymundo Domínguez Daniel 2011602115

SECUENCIA:
21V35


Fecha de realización: 20 Agosto 2012 Fecha de entrega: 27 Agosto de 2012

OBJETIVO
* Determinar el valor de la relación Cp /Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes
OBJETIVOS PARTICULARES
* Observar elefecto térmico de la expansión adiabática de los gases.
* Determinar la relación entre los calores específicos molares a presión y volumen constante del aire.
CONSIDERACIONES TEORICAS

LA TERMODINÁMICA
El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. Elcalor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema.
Dos o más cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura alcanzan, pasado un tiempo, el equilibrio térmico (misma temperatura). Este hecho se conoce como Principio Cero de la Termodinámica, y se ilustra en la siguiente figura.
Un aspecto del calor queconviene resaltar es que los cuerpos no almacenan calor sino energía interna. El calor es por tanto la transferencia de parte de dicha energía interna de un sistema a otro, con la condición de que ambos estén a diferente temperatura. Sus unidades en el Sistema Internacional son los julios (J)
La expresión que relaciona la cantidad de calor que intercambia una masa m de una cierta sustancia con lavariación de temperatura Δt que experimenta es:
Donde c es el calor específico de la sustancia.

El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa. Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K. |
En general, el calor específico de una sustancia depende de la temperatura. Sin embargo, como estadependencia no es muy grande, suele tratarse como una constante. En esta tabla se muestra el calor específico de los distintos elementos de la tabla periódica y en esta otra el calor específico de diferentes sustancias.
Cuando se trabaja con gases es bastante habitual expresar la cantidad de sustancia en términos del número de moles n. En este caso, el calor específico se denomina capacidad caloríficamolar C. El calor intercambiado viene entonces dado por:
En el Sistema Internacional, las unidades de la capacidad calorífica molar son J/molK.
* Criterio de signos: A lo largo de estas páginas, el calor absorbido por un cuerpo será positivo y el calor cedido negativo.
Capacidad calorífica de un gas ideal
Para un gas ideal se definen dos capacidades caloríficas molares: a volumen constante(CV), y a presión constante (Cp).
* CV: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isócora.
* Cp: es la cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su temperatura un grado mediante una transformación isóbara.
El valor de ambas capacidades caloríficas puededeterminarse con ayuda de la teoría cinética de los gases ideales. Los valores respectivos para gases monoatómicos y diatómicos se encuentran en la siguiente tabla:
| Monoatómico | Diatómico |
| | |
| | |

donde R es la constante universal de los gases ideales, R = 8.31 J/mol K.
Calor latente de un cambio de fase
Cuando se produce un cambio de fase, la sustancia debe absorber...
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