Relatorio de quimica

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Relatório da prática de química geral

Prática 4:
“Preparo de soluções”

Profª Marystela
Engenharia de Produção – UFSCar Sorocaba
Grupo: R.A.:
Naiane de Macêdo 353248
Paulo Sérgio 353558
Rodrigo Javier 366315

23/05/2009

01. Introdução
O experimento foi realizado para entendermos os processos envolvidos nopreparo de uma solução: como chegar aos dados necessários, e qual a vidraria utilizar.
Esta prática exigiu conhecimentos aplicados nas aulas anteriores, principalmente os da aplicação dos instrumentos de laboratório, juntamente a teoria apresentada em aula, como os conceitos de solvente, soluto e concentração.

02. Objetivos
Após o experimento, é esperado que tenhamos aprendido a prepararcorretamente uma solução, a realizar os cálculos necessários para a obtenção de dados, e a manusear e escolher os instrumentos corretos para seu preparo.

03. Procedimento experimental

Foram realizados três experimentos:

3.1 ) Preparo de uma solução de NaOH 0,1mol/L
Materiais utilizados: NaOH, balança analítica, béquer de 100,0 mL, água destilada, balão volumétrico de 250,0 mL, funil,conta-gotas.

• A partir dos dados apresentados em sala, calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 250,0 mL da solução, que resultou em 1,0 g.
• Pesou-se 1,0 g de NaOH na balança analítica em um béquer de 100mL
• A quantidade pesada de NaOH foi dissolvida em 30,0 mL de água destilada com a ajuda do bastão de vidro
• Transferiu-se a solução para um balão volumétricode 250,0 mL com a ajuda de um funil
• Completou-se o volume com água, ainda com a ajuda de um funil, e com a ajuda de um conta-gotas a marca de aferição foi atingida.
• A solução preparada foi transferida para o recipiente
• Rotulou-se o recipiente para indicar qual a solução contida nele, sua concentração e o nome do grupo

3.2 ) Preparo de uma solução de HCl 0,1mol/LMateriais utilizados: HCl, balão volumétrico de 100,00mL, pipeta, pêra volumétrica, água destilada, conta-gotas.

• Adicionou-se uma pequena quantidade de água no balão volumétrico de 100,00mL
• Com a pipeta e a pêra volumétrica, mediu-se 0,83 mL do ácido clorídrico
• O volume pipetado de ácido foi transferido para o balão volumétrico
• Completou-se com água o balão volumétricoaté quase a marca de aferição, e em seguida atingiu-se a marca com a ajuda do conta-gotas
• Transferiu-se a solução para o recipiente, e após isso o recipiente foi rotulado
• Rotulou-se o recipiente para indicar qual a solução contida nele, sua concentração e o nome do grupo

3.3 ) Preparo de uma diluição
Materiais utilizados: Pipeta, pêra volumétrica, balão volumétrico.• Foi pedido que a solução de HCl 1,0 mol/L para 0,1mol/L fosse diluida, resultando em 100,0 mL. Para isso, realizamos os cálculos necessários para descobrir a quantidade necessária de água e ácido, resultando em 10,0 mL de solução para 90,0 mL de água.
• Tendo os dados, foi iniciado o preparo: Pipetou-se os 10,0 mL de HCl, e despejou-se no balão volumétrico de 100,0 mL. Após isso,completou-se cuidadosamente com água, até atingir o menisco que indica 100,0 mL.
• A solução 0,1 mol/L foi transferida para um recipiente, e devidamente rotulada com a concentração, tipo da solução e nome do grupo.

04. Resultados e discussões

- Apresentação de resultados e cálculos

Cálculo do volume de HCl

Dados fornecidos: Massa molar do HCl: 36,50 g/mol
Densidade: 1,19g/mL
Concentração molar: 0,10 mol/L

Para o experimento 3:
Cálculo do número de mols contido em 100,00 mL de solução a 0,10 mol/L:
Adotando 100,00 mL = 0,10 L, calculamos primeiramente o número de mols que serão necessários para obter a solução desejada:
C = n/v
0,10 = n/0,10
n = 0,01 mols
Uma vez obtido o número de mols, precisaremos do volume para a solução dada a partir...
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