reloj de yodo

reloj de yodo es un experimento:)
OBJETIVOS

1. Observar factores que influyen en la velocidad de una reacción química como lo son la concentración y la temperatura.
2.Determinar de manera experimental velocidades de reacción pormedio de cambios físicos como lo son la aparición de una turbiedad de color amarillo (práctica de velocidad dereacción) y la aparición de un color azul oscuro intenso (práctica reloj de yodo).
3.Analizar la relación entre la concentración y el tiempo para reacciones de segundo orden.RESULTADOS
Teniendo en cuenta lasiguiente reacción; que ilustra la ecuación:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
se realizaron las siguientes mezclas a 3 temperaturasdiferentes (24°C, 50°C y 8°C) y se tomó eltiempo que demoró la reacción (hasta que apareció una turbidez).

Temperatura ambiente (24°C)
Tubo de ensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ |Volumen de H₂O | Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s) |
1 | 6 | 0 | 6 |18.15 |
2 | 4 | 2 | 6 | 22.04 |
3 | 3 | 3 | 6 | 28.22 |
4 | 2 | 4 | 6 | 37.35 |

Temperatura superior a latemperatura ambiente (50°C)
Tubo de ensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ | Volumen de H₂O |Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s) |
1 | 6 | 0 | 6 | 3.42 |
2 | 4 | 2 | 6 | 7.62 |
3 | 3 | 3 |6 | 8.43 |
4 | 2 | 4 | 6 | 12.22 |

Temperatura inferior a la temperatura ambiente (8°C)
Tubo deensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ | Volumen de H₂O | Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s)|
1 | 6 | 0 | 6 | 25.69 |
2 | 4 | 2 | 6 | 33.18 |
3 | 3 | 3 | 6 | 41.66 |
4 | 2 | 4 | 6 | 107.1 |ANALISIS DE RESULTADOS

Orden de reacción:
Para el análisis de orden dereacción de:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
secalcularon las concentraciones con el fin de graficarlas contra el tiempo; para obtener dicho orden de reacción