Repaso Química 5 Semestre Bachillerato

Repaso Química 3° Parcial

Sistemas Termodinámicos
* Abiertos que es intercambio de materia y energía en su entorno en forma de calor.
* Cerrados: intercambio de energía con el entorno perono de materia.
* Aislaos: no existe intercambio
Depende de las variables
* Intensivas: su valor no depende de la masa ni del volumen
* Extensivas: dependen de la dimensión del sistemaProcesos termodinámicos
* Adiabáticos: el sistema no cede ni recibe calor
* No adiabáticos: el sistema interactúa con sus alrededores
Los procesos pueden ser reversibles (se puedenregresar al estado universal) o irreversibles (que no pueden regresar a su estado original)

Ley 0 de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
* En la compresiónde un gas el volumen final es menor que el inicial, el trabajo realizado es negativo, se dice que se efectúa un trabajo de los alrededores sobre el sistema.
* En la expansión de un gas el volumenfinal es mayor que el inicial, el trabajo realizado es positivo, se dice que se efectuó un trabajo del sistema sobre los alrededores.

Primera ley de termodinámica
La variación de energía internade un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores en forma de calor o trabajo.

Segunda ley de termodinámica
Estudia la transformación de energía mecánica en calorífica y del caloren trabajo. “El calor no puede por si mismo pasar de un cuerpo frio a uno caliente”.

Termoquímica: Estudia las cantidades de energía calorífica absorbida o desprendida.

Entalpia: Es el contenidoenergético de una sustancia.

Calor de reacción: Se denomina entalpia de reacción, es el cambio de entalpia que se manifiesta durante las reacciones químicas.
* Valores positivos de entalpia=Calor absorbido
* Valores negativos de entalpia= Calor liberado

Calor de formación: O entalpia de formación, es la cantidad de calor que se libera o absorbe cuando se forma un molde...