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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Facultad de Ciencias Químicas
Químico Farmacéutico Biólogo
Introducción al Laboratorio Químico
Practica No. 10 Determinación del peso molecular del Oxígenogaseosos
Maestro: Mariano Francisco Candelario Torres
Equipo #3
Nombre Matricula Firma Calificación











Fecha de elaboración práctica: 20 de Octubre del 2014
Fecha deentrega de reporte: 27 de octubre del 2014

Objetivo: Determinar, el peso molecular del oxígeno producido a partir de la descomposición del KClO3, mediante el uso de la Ecuación General del EstadoGaseoso.
Observaciones:
Agregamos en un tubo de ensayo una poca cantidad de MnO2 y 0.497 gr de KClO3 (Para ello utilizamos la Balanza analítica, el vidrio de reloj y una espátula) mientras otroscompañeros llenaban aproximadamente ¾ la palangana de plástico con agua, en el cual se agregaba un matraz con agua de forma invertida ( La boca del matraz permaneció abajo del agua) y conectada a unamanguera que provenía del tubo de ensayo (La manguera no debía ser tan larga ni tan corta) , debido a que nuestra palangana no era de un gran tamaño, se dificulto un poco, ya que el matraz no debía decontener ninguna burbuja y además se debe de tener en una posición inclinada , es importante este aspecto debido a que a la hora de obtener resultados, estarían incorrectos y además podría explotar.
Yamontado el tubo de ensayo, con MnO2, KClO3 y 4 gotas de H2O , se calentó la muestra, sin embargo nuestra practica falló al no estar bien posicionada la manguera en el tubo de ensayo, se repitió todoel proceso, con .499 gr de KClO3 de forma correcta, al calentarse la muestra, empezó a burbujear y poco a poco se podía observar una especie de vapor ( Gas liberado) que conducía por la manguerahasta el matraz, en el cual, el agua iba descendiendo, cuando termino el burbujeo de nuestro producto, aproximadamente a los 4 min. Desconectamos, y se marcó la cantidad de agua desplazada del matraz...