Reporte 5 de quimica

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  • Publicado : 5 de mayo de 2011
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RESUMEN

La práctica consistió en comprender experimentalmente el concepto de una reacción química de descomposición, conocer las características de los hidratos así como también el comportamiento de los mismos cuando son expuestos a temperaturas altas, con esto se llegó a la obtención de un anhídrido (sin agua). Conociendo de esta forma los cambios físicos que ocurren en los hidratos cuandose les elimina las moléculas de agua. Se trabajó a temperatura ambiente sin que esta afectara el proceso. El error en la medición fue mínimo debido a que se trabajo con el tiempo más cercano al establecido (esto se hizo debido a la escases de tiempo).

RESULTADOS

TABLA 1

Reacción de descomposición : |
CuSO₄∙5H₂O→CuSO₄+5H₂O(g) |
Reacción de sustitución: |
CuSO₄ + Zn ZnSO₄ + Cu |TABLA 2
PROCEDIMIENTO A
2’ 45” | Se tornó a un color celeste |
9’ 15” | Casi blanco como celeste claro |
10’ 00” | Se tornó a blanco claro |

TABLA 3
Papel filtro humedecido en agua | Al tocarlo el papel humedecido el sulfato de cobre regresó a su color original |

TABLA 4
PRIMERA MITAD
5ml Acido Clorhídrico y 1g de Zinc | EfervescenteColor blanco, con piedritas negras en el fondo ycorintas oscuro el de arriba y el agua se tornó transparente |

TABLA 4
SEGUNDA MITAD

5ml de Cloruro de bario | Se tornó celeste blanquizca y se le formo una capa de arena fina. |

TABLA 6
PROCEDIMIENTO B

3g sulfato de cobre | 479mg | Color celeste fuerte |
Después de 10 minutos | 469mg | Color celeste claro |
Después de 10 minutos | 469mg | Color blanco |

Tabla 7
%Rendimiento de CuSO₄ | 73.39% |

INTERPRETACION DE RESULTADOS
PROCEDIMIENTO A
Los cambios de color del sulfato de cobre hidratado se deben a que este sufre una deshidratación, es decir que éste pierde 5 moléculas de agua que tiene este cristal.
Al realizar este procedimiento toda el agua se elimino y este es sulfato de cobre penda hidratado para formar sulfato de cobre anhídrido.
CuSO4∗5H2O=CuSO4∗4H2O + H2O=CuSO4*3H2O +2H2O=CuSO4∗2H2O+ 3H2O=CuSO4*H2O+4H2O=CuSO4+5H2O
Al dividir la mitad del sulfato de cobre en dos tubos de ensayo, a la primera mitad se le agregaron 5ml de agua convirtiéndose éste en un color celeste acuoso.
A la otra mitad a la cual se le agrego ácido clorhídrico y unos gramos de zinc, se formaron piedrecitas y la solución paso a ser incolora.

PROCEDIMIENTO B
Elsulfato de cobre (II) pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Debido a que contiene moléculas de agua, al calentarse este compuesto pierde su grado de hidratación cambiando de color Calipso (celeste fuerte) a un color blanquecino, quedando simplemente sulfato de cobre CuSO4.

CONCLUSIONES
1. Los hidratos son compuestos que contienenmoléculas de agua, estas moléculas de pueden ser eliminadas de los hidratos al calentarlos, estos pierden las moléculas quedando solamente la sal, a estos nuevos compuestos reciben el nombre de anhídrido.

2. Al calentar el sulfato de cobre hidratado se observa que los cambios físicos son determinados a causa de la humedad, es decir: evaporando totalmente el agua.

3. Se supo que lamayoría de los compuestos contienen agua disuelta o absorbida, por la atmosfera.

4. Se observó que para cada hidrato a temperatura atmosfera, puede recuperar moléculas de agua.

5. Al momento de calentar un sólido, el agua y los hidratos puede que estén unidas con poca firmeza, eliminando el agua quedando en si la sal que da como resultado un anhídrido, sin nada de agua.

6. Cuando uncristal pierde agua, se pueden formar de ella distintos hidratos que contienen pequeñas partes de agua, estas variaciones de hidratación dan como resultado los cambios de color.

APÉNDICE
PROCEDIMIENTO
Procedimiento A
En un tubo de ensayo se colocó un gramo de sulfato de cobre hidratado. Se calentó el tubo suavemente y se observaron los cambios de color que éste iba teniendo al momento en...
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