Reporte 9

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO CAMPUS GUANAJUATO DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

MATERIA: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

TITULAR DE LA MATERIA: MC. VERIDIANA REYES ZAMUDIO

ALUMNO: JAVIER ARELLANO TORRES

PRACTICA: 9 ANÁLISIS DE VINAGRE

INTRODUCCION:
La población de consumo actual se encuentra altamente sensibilizada de la necesidadde un control riguroso de los productos de consumo. Algunos aspectos de los productos de uso cotidiano no son analizables de un modo sencillo. El vinagre es un liquido obtenido de la fermentación acética del vino puro o diluido o de piquetas de vino, con una riqueza mínima de 50 grados de acido acético por litro. El vino además de alcohol etílico (que por oxidación se transforma en acidoacético) contiene otra gran variedad de productos, por lo que los vinagres son disoluciones de (acético, tartárico, citramálico, láctico, cítrico, etc.), diferentes tipos de ácidos volátiles y fijos, sulfatos, cloruros, cobre, dióxido de azufre, etc. El análisis de la calidad de un vinagre implica, por lo tanto, la determinación de los anteriores productos. En la presente experiencia analizaremos laacidez total (grado acético) de distintas muestras de vinagres comerciales. La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de acido acético por 100 ml de vinagre. Es decir, que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de acido acético que contiene. Como indicamosanteriormente, la normativa establece que los vinagres comerciales contengan, al menos, una riqueza de 50 grados por litro, esto es, una proporción de ácidos equivalentes a un 5% en peso de acido acético. Si se tiene en cuenta que la masa molecular de acido acético es 60.05 g, esto equivale a afirmar que las disoluciones comercializadas como vinagre deben tener una concentración 0.8 Maproximadamente en acido acético.

OBJETIVOS:
 Determinar el porcentaje en peso de acido acético del vinagre.

DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Material y/o aparatos a utilizar: Bureta, vaso de precipitado, soporte universal, matraz erlenmeyer, balanza analítica.

Reactivos: NOMBRE Fenolftaleína Hidróxido de Acido sodio acético C20H14O4 264°C NAOH 323°C 1390°C CH3COOH 16.85 °C 118.05°C Agua

FORMULA P.DE FUSION P. DE EBULLICION DENSIDAD SOLUBILIDAD EN AGUA PELIGROSIDAD

H2O 0 °C 100 °C

1.29 g/mL Insoluble

2.1 g/mL 111 mL g/

1.049 g/mL 100 Miscible

1 g/mL Miscible

1-salud 1-inflamable 1-reactivo

3-salud 0-inflamable 1-reactivo w

3-salud 0-salud 2-inflamable 0-inflamable 0-reactivo 0-reactivo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTEL: Las muestras de dos vinagres se analizanrespecto a la cantidad de acido acético en la muestra. Una configuración de valoración se utiliza para el análisis, utilizando una solución de NaOH estandarizada como reactivo y fenolftaleína como indicador. Cálculos estequiometricos determinan el porcentaje de acido acético en los vinagres. A. PREPARACION DE LA MUESTRA VINAGRE

Medir masa de matraz Erlenmeyer

Calcular el volumen del vinagre paraneutralizar 25 mL de NaOH estandarizada

Añadir el volumen al matraz Erlenmeyer y medir masa

Enjuagar la bureta con solucion de NaOH

Enjuagar al pared del matraz con 20 ml de agua desionizada hervida

Añadir 2 gotas de fenolftaleina

Llenar la bureta con la solucion de NaOH estandarizada, registrar volumen inicial

B. ANALISIS DE LA MUESTRA VINAGRE

Añadir lentamente la solucionde NaOH desde la bureta al acido

Girar el matraz despues de cada adicion

Alcanzar punto final de la valoracion, color rosa ligero

Repetir la valoracion con el otro tipo de vinagre

Repetir la valoracion con otra muestra del mismo tipo de vinagre

Registrar el volumen de NaOh en la bureta

Determinar el porcentaje promedio en masa de acido acetico en los vinagres

CALCULOS:...